1.2原子结构与元素的性质同步训练2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.

1.2原子结构与元素的性质同步训练 一、单选题（共20题） 1．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．原子中未成对电子数： D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 2．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是 选项 事实 非金属性 第一电离能：M＞N M＞N 仅由M、N形成的化合物中M显负价 M＞N N的含氧酸能制备M的含氧酸 M＜N 原子半径：M＞N M＜N A．A B．B C．C D．D 3．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 4．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示，其中S为+6价。下列叙述错误的是 A．电负性：F>O>N>S B．第一电离能：F>N>O>S C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．该分子中S原子的价层电子对数为4 5．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns2np1 C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X＞Y＞Z 6．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．表中五种元素的原子半径最小的是1 B．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶2∶5 C．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D．元素5的原子结构示意图为 其属于金属元素 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是 A．X与W的最外层电子数相等 B．原子半径：X<Y<Z C．氢化物沸点：Y<Z D．W与Z可形成原子个数之比为1∶2的化合物 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．第一电离能：Y<W<Z C．电负性：Y<W<Z D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 9．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：①>②>③ D．电负性：③>②>① 10．下列状态的铁粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] 11．第三周期主族元素(或物质)某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为 A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的电负性 D．单质的熔点 12．我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件之是电池，其中锰酸锂(LiMn2O4)电池是一种常用的电池。下列说法正确的是 A．Mn位于元素周期表的ds区 B．基态Mn2+和基态Mn6+中未成对电子数之比为3:1 C．Li2O为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构 D．第一电离能：Li＜O 13．反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是 A．半径大小： B．酸性强弱： C．电离能大小: D．电负性大小: 14．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B．基态原子的价电子排布为 (n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y) C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p