专题2《原子结构与元素性质》检测题2022--2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列有关化学用语使用正确的是 A．质子数为6、中子数为8的核素： B．的电子式：Cl- C．原子的基态简化电子排布式为 D．基态碳原子最外层的电子排布图为 2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 3．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的核外电子只有一种运动状态，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X与Y、X与Z均能形成的10电子和18电子的微粒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 4．下列说法中正确的是 A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大 C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7 5．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y，电负性：X>Y>Z B．M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1 C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y<Z D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键 6．下列化学用语不正确的是 A．基态镍的价电子排布式： B．的简化电子排布式： C．原子核内有8个中子的氧原子： D．电子排布式： 7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素 C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 8．下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2O B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．还原性：I-＞Br-＞Cl- 9．下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 10．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是 A．A原子最外层电子层上的电子数比B少 B．B单质的氧化性大于A单质 C．A的非金属性比B强 D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物 11．关于反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是硝酸钾 B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．电负性：O>N>C>K 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是 A．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B．Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的 C．WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2Y D．220℃时，固体物质的化学式为WZY4 13．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成 A．3s23p64s2 B．3f10 C．3s23p63d2 D．3d10 14．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A．X2- B． C． D． 15．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（   ） A． B． C． D． 二、填空题 16．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。 (2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。 (3)根据元素周期律等有关知识，推断： ①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。 ②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______  (用离子符号排序)。 ③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。 (4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和S