专题4《分子空间结构与物质性质》测试题2022--2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题 一、单选题 1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 2．根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是 A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角 B． C． D． 3．物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是 A．苯甲酸的酸性比乙酸强 B．基态砷原子的价电子排布式为 C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D．共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列 4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是 A．非金属性强弱比较： B．的沸点高于的沸点 C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外层都满足8电子结构 5．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。下列说法正确的是 A．该分子中所有原子可能在同一平面 B．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 C．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>N>O D．该分子中C=C的键能是C-C的键能的两倍 6．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（    ） A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6 B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子 C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合 D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF 7．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2 C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是极性键 8．经过X射线衍射实验等发现，中存在离子，下列粒子的VSEPR模型与空间结构都与相同的是 A． B． C． D． 9．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是 A．分子中C原子杂化方式有sp2、sp3两种 B．含有的官能团有五种 C．酸性条件下水解，其产物均可与Na2CO3溶液反应 D．1 mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2 mol Br2 10．下列对实验的陈述和解释均正确的是 A．灼烧熔融时不能用瓷坩埚： B．通入氯化钙溶液中产生沉淀： C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水，充分反应后产生蓝色沉淀： D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后再通入氧气，溶液变蓝： 11．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．1mol该物质与足量硝酸银溶液反应，可产生3mol氯化银沉淀 D．H2O的中心原子是sp2杂化 12．下列对分子结构叙述正确的是 （ ） A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对 B．N2的电子式是N┇┇N C．CO2和CS2都是直线型分子 D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′ 13．胆酸是由肝合成的，随胆汁排入十二指肠内，作为消化液的组成部分之一，能促进对脂类物质的消化和吸收。胆酸的结构如图所示，其分子中手性C原子数为 A．9 B．10 C．11 D．12 14．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．所有共价键都具有方向性 C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D．1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 15．下列关于氨气的叙述中，不正确的是 A．氨气分子的结构是三角锥形 B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在 C．氨与酸反应生成铵盐 D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： (1)请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。 (2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。1mol D2中含有π键的数目为____