第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．科学家合成出了一种新化合物(如下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该新化合物中Y满足8电子稳定结构 B．WZ的水溶液呈碱性 C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．原子半径由大到小的顺序为：Y>X>Z 2．下列有关化学用语或模型正确的是 A．甲烷分子的空间充填模型： B．Mg2+的离子结构示意图： C．中子数为10的氧原子：O D．正丁烷的分子式：CH3CH2CH2CH3 3．下列各组元素的性质正确的是 A．最高正价：F>S>Si B．原子半径：P>N>C C．第一电离能：B>Al>Ga D．电负性：F>N>O 4．下图表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系，则X可能是 A．原子半径 B．第一电离能 C．最高化合价 D．第二电离能 5．2019年是门捷列夫提出周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第VA族的元素为金属元素 C．第七周期0族元素的原子序数为118 D．根据第IIA族元素性质的递变性，第38号元素Sr形成的碳酸盐SrCO3为沉淀 6．下列化学用语正确的是 A．碳原子的轨道表示式： B．甲基的电子式： C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N 7．关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大 C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11 D．同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由以上四种元素形成的化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：W＜X＜Y C．最简单氢化物的沸点：X>W D．Z的含氧酸均为强酸 9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 B．Z一定是活泼的金属元素 C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol 10．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．电子运动有一定的轨迹 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素价电子排布式为2s22p2，Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子，W与Z同主族。下列说法错误的是 A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族 B．元素的电负性：X<Y<Z C．元素W的氧化物的水化物一定是强酸 D．四种元素中，元素X形成的化合物的种类最多 12．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　) A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族 13．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．22.4L(标准状况)氮气中含有 7 NA个中子 C．1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6 NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 NA 14．元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价层电子排布式为，且最外层为M能层。下列说法错误的是 A．W元素原子的价层电子排布式为 B．Y元素在周期表的第四周期第VA族 C．X基态原子核外电子排布式为 D．Z元素原子的核外电子排布式为 15．下列说法正确的是 A．酸雨随下落时间增加，酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．氧化性：HClO> H2SO4 (稀) ，故非金属性：Cl>S D．将饱和FeCl3溶液持续煮沸，可制得氢氧化铁胶体 二、填空题（共8题） 16．甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题： （1）甲的元素符号是____________；其轨道表示式为____________。 （2）乙元素原子的最外层电子排布式为____________，其在元素周期表中的位置是____________。 （3）甲属于____________区元素，乙属于____________区元素。 17．A、B、C、D、E代表5种