专题2《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 2．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法正确的是 A．戴维——研究软锰矿时发现并命名了氯气 B．汤姆生——根据粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C．哈伯——合成氨的发明者，实现人工固氮 D．道尔顿——提出分子学说，奠定了现代化学发展的基础 3．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 4．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。下列说法中不正确的是 A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2p B．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线 C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的 D．基态砷原子的最高能级为4p 5．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z，W 元素的原子在短周期中原子半径 最大，X 元素原子的 L 电子层的p 能级上有一个空轨道，Y 元素原子 L 电子层的p能级上只有一对成对电子，Y 和 Z 在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述 不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．XY2是由极性键构成 C．W、Y、Z 三种元素组成的化合物多于2种 D．化合物 W2Y2 中的阴、阳离子个数比为 1∶1 6．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 7．第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 8．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 9．X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．键角： C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键 10．已知n表示能层序数，下列说法正确的是 A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2 11．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F非金属性依次增强 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 12．下列基态原子的半径最大的是 A．电子排布式： B．外围电子排布式： C．电子排布式： D．位于第四周期I A族 13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1、+7 A．A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+ B．D的简单氯化物熔点低于E的简单氢化物熔点 C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物 D．气态氢化物的稳定性HE>H2C 14．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y2Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z