专题4《分子空间结构与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项 ①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 ②H2S的电子式可表示为 ③沸点：NH3>AsH3>PH3 ④离子还原性：S2->Cl->Br->I- ⑤酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ⑥金属性：Pb>Sn>Si ⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S A．2 B．3 C．4 D．5 2．化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是 A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法 B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力 C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构 D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反 3．下列说法中正确的是 A．键与键的对称性相同 B．基态的电子占据的最高能层符号为N C．Mg原子有12种不同空间运动状态的电子 D．1s电子云呈圆形，表示电子绕原子核做圆周运动 4．在通常条件下，下列比较正确的是 A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2 C．键角：CH4＞H2O＞NH3 D．键能：H—F键＞H—Cl键＞H—Br键 5．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：            ②原子半径： ③酸性：        ④熔沸点： A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素V最高化合价为+5价，N(His404)、 N(His496)为氨基酸，下列说法不正确的是 A．反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成 B．反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物 C．在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变 D．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应：H2O2+Cl-+H+=HOCl+H2O 8．的气态分子结构如图1所示，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A．晶体中含有氢键 B．硼酸为弱酸图2 C．图1和图2两个分子中B原子分别采用杂化、杂化 D．分子的稳定性与氢键无关 9．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．1 mol金刚石中的C—C键数是2 10．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 11．有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1，则x的值为 化学键 Si—O O＝O Si-Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 A．423.3 B．460 C．832 D．920 12．近年，我国在新型材料研究领域取得丰硕成果。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯等碳纳米材料均属胶体 B．以石英砂、焦炭、和为原料可制得高纯硅 C．第五、六、七周期的过渡元素为稀土元素 D．由两种或两种以上物质通过一定作用力得到的共混物属于超分子 13．化合物入是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是 A．A分子易溶于水 B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1 C．A分子中所有原子都在同一平面内 D．A分子中C、N均为杂化 14．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是 A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子 B．Ti元素位于元素周期表的d区 C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，配位数是6 D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀 15．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是 173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，C5H与 Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C．已知环戊二烯的结构式(如图)，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3杂化 D．环戊二烯中所有碳原子一定共平面 二、填