专题4《分子空间结构与物质性质》测试题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题 一、单选题 1．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是 A．中夹角比中的大 B．分子中含有键 C．空间构型是V形 D．在中的溶解度大于在的溶解度 2．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是 A．非金属性强弱比较： B．的沸点高于的沸点 C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外层都满足8电子结构 3．下列各组性质的比较中，正确的是 A．熔沸点： H2S>H2O B．热稳定性强弱： HF>H2S C．碱性强弱： Al(OH)3>Mg(OH)2 D．微粒半径大小： Cl>Cl- 4．下列说法中正确的是 A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB2型的分子空间构型必为直线形 5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．C2H4、CH4 B．NH3、HCl C．P4、CCl4 D．CO2、 H2 6．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A．CH3CH2COOH B． C． D． 7．某化合物的分子结构如图所示，则下列说法错误的是 A．该分子中没有手性碳原子 B．的简化电子排布式为 C．该分子中碳原子的杂化方式有两种 D．该分子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键 8．下列示意图或图示正确的是 A．砷原子的结构示意图 B．的结构式 C．分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是(     ) A．白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键 C．碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 10．用模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是 A．为正四面体形 B．为直线形 C．为三角锥形 D．为平面三角形 11．下列关于氨气的说法不正确的是 A．分子呈三角锥形，属于极性分子 B．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C．与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物 D．烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 12．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是 实验现象 离子方程式 A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 C 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 13．高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关的说法错误的是 A．是非极性分子 B．键角∠FSF都等于90° C．S与F之间共用电子对偏向F D．基态硫原子的价电子排布式为 14．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是 A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子不共平面 15．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图，下列有关冰晶胞说法正确的是 A．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键是共价键，具有方向性和饱和性 D．冰晶胞内水分子间以共价键结合 二、填空题 16．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。 回答下列问题： (1)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。 (2)硝基胍中N原子的杂化方式分别为_______，C－H键的极性_______(填“强”或“弱”)于N－H键的极性。 (3)从结构上分析该物质_______(填“易”或“不”)溶于水，原因是_______。 (4)下图中表示的碳原子能量最高的