第十单元 酸和碱知识梳理---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 1、 常见酸的性质及用途 1. 概念：解离时产生的阳离子全部是______________的化合物。如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、醋酸等。 2. 常见的酸 项目 硫酸 盐酸 溶质(化学式) ____________ ____________ 颜色、状态 纯净的浓硫酸是___________色黏稠的油状液体 纯净的浓盐酸是无色的液体，工业盐酸含杂质，略显黄色 气味 无味 ______________________ 吸水性 ____________ ____________ 打开试剂瓶后现象 无明显现象 具有挥发性，观察到瓶口出现白雾 用途 a.在实验室中常用浓硫酸作干燥剂；b.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 a.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化； b.用于金属表面____________、制造药物等 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性(物理性质)：在实验室中常用做____________。 (2)脱水性（化学性质）：可使木材、纸张等发生炭化（脱水作用）。 (3)腐蚀性(化学性质)：浓硫酸有强烈的____________，如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用_______________________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防止灼伤皮肤。 (4)浓硫酸的稀释： 实验操作及现象： 操作：将____________沿容器内壁慢慢注入____________中，并用玻璃棒____________。 现象：实验后用手触摸烧杯壁，感觉烫。 实验结论：浓硫酸溶于水时放出大量的热。 4. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质比较 （1）与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液____________，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与活泼金属反应 ①通式：酸＋活泼金属→____________(置换反应)。 ②条件：金属在活动性顺序中排在氢之前 ③常见金属与酸的反应 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 （3）与金属氧化物反应 ①通式：酸＋金属氧化物→____________(化合反应)。 ②常见酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 稀盐酸与氧化铁反应 稀硫酸与氧化铁反应  [特别提醒]用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸发生反应。 （4）与碱反应 ①通式：酸＋碱→____________(中和反应)。 ②常见酸与碱反应 稀硫酸与氢氧化钠反应：____________________________________ 稀盐酸与氢氧化钙反应：____________________________________ (5)与某些盐反应 ①规律：酸＋盐→________________________（复分解反应） ②条件：有气体或沉淀或水生成 反应现象 化学方程式 盐酸与碳酸钠 盐酸和碳酸钙 [总结]不同的酸化学性质相似的原因：在水溶液中都能解离出___________________。 2、 常见碱的性质及用途 1. 概念：解离时产生的阴离子全部是____________________的化合物。如NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O等。 2. 常见的碱 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 ___________________ ___________________ 颜色状态 白色固体 白色固体 溶解性 ___________溶于水并且溶解时放热 ______________溶于水，溶解度随温度的升高而________________ 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 密封保存的原因 ①易吸收水分而__________；②与空气中的二氧化碳反应而变质 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中用于除油污；实验室用于气体除杂等 作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液等 [特别提醒]①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液。②由于氢氧化钠会与CO2等酸性气体发生反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2等酸性气体。 3. 碱的化学性质 （1）与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液______，能使无色酚酞溶液______。 （2）与某些非金属氧化物反应 ①通式：碱＋非金属氧化物→ _______________(化合反应)。 ②举例：a.氢氧化钠和二氧化碳：________________________________(填化学方程式，下同)(用于吸