主题一 第二讲 元素周期律（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

1.2元素周期律 同步练习 基础巩固 1．下列元素不是主族元素的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．氧 2．下列元素不属于短周期的是 A．H B． C．S D．K 3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 32      Ge锗 4s24p2 72.63 A．相对原子质量为72.63g/mol B．位于第四周期ⅣA族 C．原子核外有32个电子 D．属于金属元素 4．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（  ） A．虚线左下方的元素均为非金属元素 B．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 A．锰、硫、锌、钡 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．氯、碳、钙、铜 6．下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 7．下列说法不正确的是 A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素 B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C．元素周期表有7个主族、8个副族和0族，副族均由长周期元素组成 D．117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 9．下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 A．可以失去电子 B．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．最外电子层上只有1个电子 10．数量关系 (1)列序数与族序数的关系 ①列序数＜8，主族和副族的族序数=__________； ②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族； ③列序数＞10，主族和副族的族序数=_____________ (0族除外)。 (2)三个定量关系 ①周期序数=______________。 ②主族序数=______________。 ③原子序数=_______________________________________。 (3)原子序数的定量关系 ①同周期，IIA与IIIA族原子序数差可能为_________________； ②同族，相邻周期原子序数差：IA～IIA：_________________； IIIA～0族：_________________。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 能力进阶 11．下列排列顺序不正确的是 A．还原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 C．热稳定性：HF>HCl>PH3 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 13．下列关于同主族元素性质的说法中正确的是 A．IA族元素被称为碱金属元素 B．VA族元素的最高化合价一定是+6价 C．IVA族元素的最高化合价都是+4价 D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价 14．下列实验事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性 C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 15．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑧ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是_______。 (2)⑥、④、⑦中气态氢化物稳定性最强的是：_______(写氢化物的化学式)。 (3)元素⑦的原子结构示意图是_______。 素养提升 16．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．非金属性：丁>丙>甲 B．原子半径：甲>乙>丙 C．最简单氢化物的沸点：乙>甲 D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液 17．元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电