第1章《化学反应的热效应》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是 A．本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 B．最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度 C．实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应 D．测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 2．在下列说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C．1mol酸与1mol碱反应放出的热叫作中和热 D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化 3．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法错误的是 A．的键能为436kJ B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D．； 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 化学键 H—H N≡N N—H E/kJmol-1 436 946 391 A．已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=-480.4 kJ·molˉ1，则 H2 的标准燃烧热为-240.2 kJ·molˉ1 B．已知甲烷的热值为55.6 kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热的方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·molˉ1 C．已知工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  Ea=508 kJ·mol-1 反应中有关化学键键能数据如表所示，则氨分解反应：NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea=300 kJ·molˉ1 D．Ba(OH)2的稀溶液与稀盐酸反应的中和热方程式为：2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaCl2(aq)  △H=-57.3 kJ·molˉ1 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．稀土金属被称为冶金工业的维生素 B．地沟油和甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烃类化合物 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能 D．泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气 6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．石灰石的分解反应 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D．NaOH与稀硫酸反应 7．下列传统文化描述句子中所蕴含的化学知识对应关系错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 置换反应 B 凡石灰，经火焚炼为用 石灰的主要成分为氢氧化钙 C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 能量转化方式主要为化学能转化为热能 D 独忆飞絮鹅毛下 飞絮的主要成分为纤维素 A．A B．B C．C D．D 8．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是 A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不同，ΔH不同 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ∆H=+131.3kJ•mol-1表示1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 9．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A．反应①②均放热反应 B．总反应的活化能为(E1＋E3)kJ·mol-1 C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-218kJ·mol-1 D．反应①的ΔH=E1-E2 10．下列反应中属于吸热反应的是 A．乙醇制乙烯 B．铝粉与氧化铁粉末反应 C．电石制乙炔 D．镁和稀硫酸反应 11．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H