第一章《原子结构与性质》测试卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．第117号元素X核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．元素X的单质具有强氧化性，可与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘 C．元素X的单质的分子式为，易溶于有机溶剂 D．HXO4是一种强酸 2．比较S2-和S的性质，下列叙述正确的是（    ） A．S2-只具有还原性而S只具有氧化性 B．S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体 C．S2-半径比S大，但氧化性S大于S2- D．它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体 C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅 4．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（    ） X Y Q Z A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y的简单气态氢化物的稳定性： D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物 5．下列说法中正确的是   A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2 B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．K+的结构示意图： D．电子排布图违背了泡利规则 6．m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+ 具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是 A．m、n、q一定是非金属元素 B．氢化物的沸点: q>n>m C．离子半径的大小: q>n>p D．m 与q形成的二元化合物一定是共价化合物 7．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 8．已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是 A．溴元素的原子序数是35 B．溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族 C．溴的最高价为+7价 D．溴的气态氢化物比HCl稳定 9．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 A．的最高正化合价为价 B．的最高价氧化物对应水化物的化学式为 C．酸性： D．原子半径： 10．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。 A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A 11．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A Cl2与水反应生成HCl、HClO Br2与水反应生成HBr、HBrO B Fe与Cl2能直接化合生成FeCl3 Fe与S能直接化合生成Fe2S3 C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu D Na与O2在加热条件下生成Na2O2 Li与O2在加热条件下生成Li2O2 A．A B．B C．C D．D 12．科学家合成出了一种新化合物(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，且处于同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Y>Z>W B．WZ的水溶液呈中性 C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 13．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（    ） A．用图甲装置制取少量乙酸乙酯 B．用图乙装置分离汽油和水 C．用图丙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si D．用图丁装置将海带灼烧成灰 14．元素周期表中,有非金属元素的区域为 A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区 15．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>Z>W B．阴离子的还原性：Q>Z>X C．这五种元素原子中W半径最大 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 二、填空题 16．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下列问题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080