第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是 A．Kp= B．升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应 C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小 D．t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a 2．乳酸乙酯()在碱性条件下发生水解反应：。两种反应物的初始浓度均为，在一定温度下，测得的转化率随时间变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．时，正反应速率等于逆反应速率 B．时，乳酸根离子的浓度为 C．内用乳酸乙酯表示的水解速率是 D．加入少量固体后，若温度不变，该反应的化学平衡常数不变 3．研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件，下列说法错误的是 A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物的浓度，化学反应速率加快 C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D．在0~10min内，实验②的平均反应速率v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 4．可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 B．2ν正(NO)=ν逆(O2) C．ν(NO2)：ν(NO)：ν(O2)=2：2：1的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态 5．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。下列说法正确的是 A．O3可漂白有机色素，这体现O3的强还原性 B．O3可以消毒杀菌，故对人体百利而无一害 C．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 D．根据表中规律：①40℃、pH=3.0；②10℃、pH=4.0；③30℃、pH=7.0，分解速率关系为：③>①>② 6．研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是 A．使反应的活化能成小 B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C．总反应 D．反应①过程中，中的化学键发生了断裂 7．可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(　) A．25% B．50% C．75% D．80% 8．一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度   ②容器内气体的压强  ③c(CO2)     ④c(CO2)∶c(CO) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④ 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应　 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④ 10．还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现： I．CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g) II．CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g) 723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-l B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大 C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高 D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H= -a kJ·mol-1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量 B．将0.1 mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA C．标准状况下