第一章 化学反应的热效应 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．  ，该反应为吸热反应，必须加热才能发生 B．已知反应：  ，则取和充分反应，放出的热量小于 C．已知：  ；  ，则 D．在时，物质燃烧时放出的热量叫该物质的燃烧热 2．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ有H-O键断裂并吸收能量 B．过程Ⅱ有O-O键生成并放出能量 C．整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．2mol的总能量大于2mol和1mol的总能量 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源 B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应 C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定 4．已知： ① ② 则与反应生成和的热化学方程式为 A． B． C． D． 5．在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。超临界水也可用以溶解或和分解某些有机物。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．超临界水可能具有强的反应活性和溶解特性 C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 6．已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol-1； ②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol-1； ③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol-1 下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH=-285.8kJ·mol-1 B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq)　ΔH=+57.3kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-329.8kJ·mol-1 D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)　ΔH=+57.3kJ·mol-1 7．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1     C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3      S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6 A．① B．② C．② ③ D．①②③ 8．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式     则O2(g)=2O(g)的△H为 A．+426 kJ/mol B．-426 kJ/mol C．+496 kJ/mol D．-496 kJ/mol 9．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总键能大 D．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总能量高 10．利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：。反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O(CO结构式) H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1075 465 413 则△H为 A．+100 kJ·mol-1 B．-100 kJ·mol-1 C．+163 kJ·mol-1 D．-163 kJ·mol-1 11．下列变化过程是吸热过程的是 A．浓硫酸与乙醇混合 B．H＋Cl→HCl C．N2＋3H22NH3 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体充分混合搅拌 12．H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 13．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应需要在加热条件下进行 B．每生成 2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量 14．下列说法正确的是 A．书写热化学方