第四章 化学反应与电能 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．氯碱工业中采用阴离子交换膜电解饱和食盐水 B．银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热 C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 2．使用三元锂电池新能源电动汽车已经成为趋势。该电池放电时反应为：，电池工作原理如图所示，两电极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜，下列说法错误的是 A．三元锂电池具有能量密度高、耐低温等优异性能 B．放电时，X离子由A经过隔膜向B移动 C．放电时，每转移0.1mol电子，理论B极质量增加0.7g D．充电时，B极反应为： 3．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（   ） A．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 B．A极电极反应式为： C．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移 D．一段时间后，电解质溶液的PH降低 4．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．泡沬灭火器原理： B．用银作电极电解稀盐酸： C．在水溶液中的水解方程式： D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)； 5．下列操作能达到目的的是 选项 操作 目的 A 向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑) 探究温度对电离平衡的影响 C 将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计 验证原电池中较活泼金属为负极 D 向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液 探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小 A．A B．B C．C D．D 6．下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，外加电流法 C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，测定盐酸的pH 7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A．Fe为负极 B．Ni2O3发生还原反应 C．不能使用酸溶液作电解液 D．该电池放电时化学能全部转换为电能 8．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B．碳酸钠溶液显碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH- C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+ 9．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（    ） A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 B．装置X能实现氢气和氧气再生 C．若装置Y中电解质溶液呈碱性，则正极的电极反应式为 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu B．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移NA个电子 C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-5NA D．常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C－C共价键的数目为1.36NA 11．下列装置能达到实验目的的是 A．利用图甲实现铁制品表面镀铜 B．用图乙实现电解法制备Cl2和H2 C．用图丙测中和热 D．用图丁防止铁钉生锈 12．700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程需要在惰性气体氛围中进行 B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单 C．和的作用是降低的熔点(1180℃) D．阳极反应为 13．下列说法正确的是 A．自发进行的放热反应均可设计成原电池 B．原电池经使用后，盐桥中的离子浓度不变 C．原电池中，负极材料一定比正极材料活泼 D．锅炉的内壁装锌块是牺牲阳极的阴极保护法 14．铝的阳极氧化法表面处理技术原理如下图所示，通电后可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，从而增强铝制品的抗蚀性能，下列说法正确的是 A．碳棒上的电极反应式为 B．铝制品表面发生的主要反应为 C．通电后，铝制品表面生成的致密氧化膜可溶于硫酸 D．电解过程中SO向碳棒移动 1