3.2 金属材料 第2课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 铝的原子结构示意图： 铝在金属活动性顺序中的位置: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 结构 性质 决定 失去 3个电子 Al3+ Al 有较强的还原性（金属性） 1、与活泼非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 【实验】取一根4~5cm长的铝条，固定在铁丝上，在铝条前端固定一根火柴，点燃火柴伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。 实验现象 结论（或化学方程式） 实验 常温下，铝与空气中的氧气缓慢反应，生成致密而坚固的氧化物薄膜，而防止铝被进一步氧化，表现良好的抗腐蚀性。 剧烈反应，发出耀眼的白光 2Al+3I2=2AlI3 2Al+3S＝Al2S3 △ 【实验】取少量铝粉与碘混合均匀，然后滴入几滴水，观察现象。 2、铝与水反应 【实验】取一根试管，加入适量的水并滴加2~3滴酚酞试液，向试管中投入1~2cm（用砂纸擦亮）的铝条，观察现象;然后对试管进行加热，再观察现象。 实验现象 结论（或化学方程式） 实验 均无明显现象 反应非常微弱。表面生成的氧化铝和氢氧化铝形成“保护层”阻止反应的进行。 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 可设计实验，去除“保护层”使铝与水反应。 铝片表面开始没有气泡，随后有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。 【实验】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。 实验现象： 实验结论： 化学方程式： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O, 2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑ 把一小块铝片分别与2mol/L的盐酸和1mol/L的硫酸反应，哪个反应现象更明显、反应更剧烈？ 氯离子会破坏氧化膜的结构，与盐酸反应更剧烈。 3、铝与酸的反应 Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 实验3-5 实验现象 反应方程式 铝片与NaOH溶液反应 铝片（打磨过）与NaOH溶液反应 开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。 立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。 偏铝酸钠 【实验】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象? 4、铝与强碱的反应 实质：铝先与水反应，生成的Al(OH)3与NaOH反应 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 6H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 失去3e-×2 得到e-×6 ×2 + ( ) 1： 相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸、烧碱溶液反应产生的氢气的体积之比为 （ ） A A．1︰l B．2︰l C．3︰1 D．1︰3 2、（P80教材习题3）向一个铝质易拉罐中充满CO2,然后往罐中注人足量的浓NaOH溶液,立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出 “咔、咔”的响声,且易拉罐变瘪;再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请完成下列空白。 (1)易拉罐变瘪的原因_______________________________________________________,反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (2)易拉罐又鼓起来的原因是________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________。 CO2和NaOH溶液反应，导致易拉罐内压强变小 CO2+2OH－== CO32－+H2O Al和NaOH溶液反应产生H2，导致易拉罐内压强又变大 2Al+2OH－+2H2O== 2AlO2－+3H2↑ 问：通过学习，你对氧化铝的性质有什么认识？ 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,例如Al2O3。 【应用】由于A