4.1.2 化学电源 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

　 第2课时 化学电源 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 学习目标 1.了解化学电源并认识化学电源在实际生活中的应用。 2.掌握一次电池、二次电池的反应原理并能书写电极反应式。 3.掌握燃料电池的反应原理，理解在不同电解质中电极反应式的书写。 重点 一次电池、二次电池及燃料电池的反应原理。 难点 电极反应式的书写。 化学电源和一次电池 一次电池 二次电池 燃料电池 化学电源 生活常识 分 享时 刻 如何挑选电池？ 单位质量或单位体积所能输出电能的多少。 1 单位质量或单位体积所能输出功率的大小。 2 电池可储存时间的长短。 3 科学发展 我们希望化学电池往哪些方向发展？ 友情提示 废旧电池中含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。 小型化 寿命长 供电方便 无须维护 锂离子电池 镍氢电池 根据原电池的工作原理，试分析以下两种一次电池的构造。 负极反应物 正极反应物 电解质溶液 锌粉 二氧化锰 氢氧化钾 锌筒 石墨棒 氯化铵和氯化锌 碱性锌锰电池 普通锌锰电池 一次电池 干电池，放电后不可再充电 根据原电池的工作原理，试分析以下两种一次电池的电极反应式。 负极反应式 正极反应式 Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 负极反应式 正极反应式 2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnO(OH) Zn＋2－2e－===Zn＋2H+ 碱性锌锰电池 普通锌锰电池 一次电池 根据原电池的工作原理，试分析哪一种电池更实用？ 碱性锌锰干电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高。 在使用过程中，锌会逐渐溶解，使锌外壳逐渐变薄，内部作为电解质的糊状NH4Cl(显酸性)会泄漏出来，使电器腐蚀。即使不使用，放置过久，也会失效。 一次电池 碱性锌锰电池 普通锌锰电池 1.日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，2MnO2＋ ＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。下列有关锌锰干电池的叙述正确的是（ ） A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B.干电池可实现电能向化学能的转化 C.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 D.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 C 导练 2.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A.Ag2O电极作正极，发生氧化反应 B.该电池放电时溶液中的K＋向Zn电极移动 C.电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D.该电池的负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D 导练 二次电池 知识探究 又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。 反应原理： Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 Administrator (A) - 知识探究 反应原理： 根据铅蓄电池的反应原理，回答下列问题： 1．电池的正负极材料与电解质溶液分别是什么？ 2．试书写正负极的反应方程式。 3．请分别描述正负极的现象。 4．试书写电池充电过程的方程式。 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 Administrator (A) - 知识探究 资料在线 ①优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉。 ②缺点：比能量低、笨重。 根据铅蓄电池的反应原理，回答下列问题： (1)负极是_____，正极是_______，电解质溶液是__________。 (2)放电反应原理 ①负极反应式：_________________________； ②正极反应式：______________________________________ ； Pb PbO2 稀H2SO4 (3)放电过程中，负极质量的变化是______， 稀H2SO4的浓度______。 (4)充电反应原理：充电过程与其放电过程相反。 增大 减小 Pb＋-－2e－===PbSO4 PbO2＋+4H++2e－===PbSO4+2H2O Administrator (A)