1.1.1反应热 焓变 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热 焓变（第一课时） 年 级：高二 学 科：化学（人教版） 1 1 中和反应热测定 3 微观探析反应热 反应热 焓变 2 宏观认识反应热 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 2 问题1：科学上是怎样定义反应热，如何解读定义中的相关概念？ 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境 吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【注】化学反应后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度。 1 中和反应热测定 以盐酸和NaOH溶液反应为例认识[体系]和[环境] 环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系与环境之间 存在物质交换或能量交换 体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 1 中和反应热测定 信息：⑴热量的计算公式：Q=cmΔt； ⑵已知水的比热容c=4.18 J/(g·℃)，稀水溶液的比热容近似 为c=4.18 J/(g·℃)。 问题2：测定中和反应的反应热时，需要测定哪些数据？ 盐酸和NaOH溶液的质量 反应后体系的最高温度 1 中和反应热测定 盐酸和NaOH溶液的起始温度（取平均值） 问题3：影响实验结果的主要因素是什么？作为中和反应反 应热的测定容器，应具备哪些特征？ 温度计 保温隔热措施（防止热量散失） 1 中和反应热测定 体系与环境的能量交换 简易量热计 保温、隔热、减少热量损失 50 mL 0.50 mol/L的盐酸 50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液 简易量热计、量筒 （50 mL）两个、 温度计、玻璃搅拌器 【实验试剂】 【实验仪器】 问题4：根据所给试剂和仪器，请同学们设计实验测定中和反应的反应热。 1 中和反应热测定 【数据处理】 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 29.5 29.5 32.5 2 30.0 29.0 32.3 3 29.5 29.5 32.7 29.5 29.5 29.5 2.8 3.2 3.0 【注】若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！ 1 中和反应热测定 【数据处理】 （2）盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm3， 反应后生成的溶液的比热容 c=4.18 J/（g·℃）。计算该实验 中盐酸和NaOH反应放出的热量。 。 中和热为 。 =1.254 kJ = — 50.16 kJ/mol Q=cmΔt =4.18 ×100 Δt = 1 中和反应热测定 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 中和热：在稀溶液中 酸碱中和生成 1mol水的反应热。 1 中和反应热测定 50.16kJ/mol 57.3kJ/mol VS 测得的数据 资料上的数据 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ ①装置本身缺陷： ②实验操作： ③数据处理： 酸碱溶液混合不够快，造成热量损失 量热计的保温绝热效果不好 酸碱溶液的比热容和密度均大于水 采用近似值计算， 【误差分析】 1 中和反应热测定 HCl NaOH HNO3 Ba(OH)2 ✔ ✔ H2SO4 HNO3 NH3·H2O Ba(OH)2 CH3COOH NaOH ×