第三章 铁 金属材料 单元测试卷2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试卷 一、单选题 1．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是 A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2 B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+ D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl- 2．FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是 A．甲中可制得纯净的Cl2 B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C．装置丙的作用是收集FeCl3 D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙 3．在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L−1、0.1 mol·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是 A．反应后无红色固体在试管中 B．H2SO4没有参与反应 C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 mol·L−1 D．溶液中剩余的物质的量为0.03 mol 4．下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A HCl 饱和NaCl溶液 B 溶液 足量铁粉 C 足量HCl溶液 D 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 5．铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO，而在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：) A．若oa段与ab段铁的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：1 B．bc段发生反应的离子方程式为： C．反应到达c点时，溶液中主要阳离子是 D．若反应到达d点时反应完全结束，c、d两点对应的铁的物质的量之比为2：3 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应： B．向澄清石灰水中通入少量： C．用醋酸清除水垢： D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： 7．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B．Ti-Fe合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C．碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物 8．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液存在Na+，不存在K+ C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀 某溶液中含有SO D 取足量铁与水蒸气反应后的固体，加入盐酸，再加入KSCN，溶液未变成血红色 固体产物中也可能存在Fe3+ A．A B．B C．C D．D 9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．铁在高温下与水蒸气反应不能实现转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ 10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．溶液中只存在 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中铁、铜都无 11．下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是 A．Na和 B．和盐酸 C．C和 D．Fe和 12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装满水的烧杯中，滴入几滴酚酞，然后加入绿豆大小的金属钠。 钠四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变蓝色。 钠和水剧烈反应 B 将一朵红色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中。 鲜花红色褪去 干燥氯气具有漂白性 C 还原铁粉通