2.2 分子的空间结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章　分子结构与性质 1 一、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)理论要点 分子的空间结构 中心原子周围 “价层电子对” 相互排斥 成键 σ键电子对 中心原子上的 孤电子对 知识梳理 价层电子对 互相 静电排斥 尽可能远离 能量最低 最稳定 价层电子对数 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 VSEPR 模型 VSEPR 模型名称 直线形 平面三角形 四面体形 三角双锥 八面体形 二、根据中心原子价层电子对数确定VSEPR理想模型 知识梳理 三、中心原子上的价层电子对数的计算 ABn型 分子或离子 A称为中心原子； B称为配体原子； A与B之间形成共价键； A、B一般为主族元素。 CH2O？ HClO？ H—O—Cl C O 成键数目最多的原子 (1) 中心原子 如CO2中的C， H2O中的O, NH3中的N 知识梳理 三、中心原子上的价层电子对数的计算 由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。 例如：H2O分子中， O有 对σ键电子对。NH3分子中， N有 对σ键电子对。 2 3 H2O NH3 (2) σ键电子对： 知识梳理 1 2 0 孤电子对指成对，但不成键的价电子。 根据电子式直接确定 孤对电子 (3) 孤电子对： SO2？ 知识梳理 b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝ 。 x表示与 结合的原子数。 价层电子对互斥模型 价层电子对的计算 中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝ 1 2 (a-xb) a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝ ； 对于阳离子：a＝ ； 对于阴离子：a＝ 。 最外层电子数 价电子数－离子所带电荷数 价电子数＋离子所带电荷数 中心原子 8－该原子的价电子数 知识梳理 价层电子对互斥模型 VSEPR模型的应用——预测分子空间结构 中心原子不含孤电子对 分子 或离子 σ键电子 对数 孤电子 对数 VSEPR模型及名称 分子(或离子)的 空间结构及名称 CO2 直线形 直线形 BF3 平面三角形 平面三角形 CH4 正四面体形 正四面体形 2 0 3 0 4 0 知识梳理 价层电子对互斥模型 VSEPR模型的应用——预测分子空间结构 分子 或离子 价层电子 对数 孤电子 对数 VSEPR模型及名称 分子的空间 结构及名称 NH3 H2O SO2 中心原子含孤电子对 1 4 2 3 1 4 四面体形 三角锥形 四面体形 V形 平面三角形 V形 略去VSEPR模型中的中心原子上的 ，便可得到分子的空间结构。 孤电子对 知识梳理 例如： CH4、NH3、H2O中心原子都是______对价层电子对，它们相互排斥，VSEPR模型都是_________ 四面体型 4对电子 VSEPR 理想模型 分子空间结构 略去孤电子对 CH4 正四面体 无孤电子对 H2O NH3 V形 三角锥形 略去孤电子对 略去孤电子对 10 价层电子对互斥模型 预测分子的空间结构的步骤 01 计算中心原子的成键电子对数＝结合原子数 03 价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 05 略去孤电子对，确定分子的空间结构 02 计算中心原子上的孤电子对数 04 确定VSEPR理想模型 知识梳理 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 CO2 SO2 NH CO + 4 C 4+2＝6 3 2 (6-3×2)÷2＝0 N 5-1＝4 4 1 (4-4×1)÷2＝0 【例1】计算中心原子上的孤电子对数 2- 3 C 4 2 2 (4-2×2)÷2＝0 S 6 2 2 (6-2×2)÷2＝1 中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝ 1 2 (a-xb) 1、a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）； 2、x为与中心原子结合的原子数； 3、b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 典例精讲 C原子价层电子：2s22p2 CH4中的C原子杂化轨道 轨道数目？轨道能量？轨道形状？轨道成分？轨道方向？ 基态 激发态 2s 2p 激发 2s 2p 杂