7.2.1 乙烯 课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

这是谁的功劳？ 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 这就是我们今天要认识的物质——乙烯。 第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯 这是一个生化过程，是在一系列酶的作用下，在无氧条件下通过发酵作用而完成的。其过程中生成的乙醇（即酒精），在继续陈酿的过程中再与酒中含有的其他有机酸进一步反应形成具有特殊芳香的酯类物质，这样不但使酒质更加清晰透明、色泽美观而且滋味醇和，芳香适口。 生活中处处有乙烯 乙烯被称为“石油化学工业之母”， 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。 一、乙烯的组成和结构 1、分子式： 3、电子式 4、结构式： 5、结构简式： 6、键角： 7、分子的空间构型： C2H4 CH2=CH2 CH2CH2 120° 120° 120° 120° 平面型分子（6个原子共平面） 空间充填模型 不饱和烃 二、乙烯的物理性质 无色 稍有气味 难溶于水 比空气略小（相对分子质量28） 排水法 密度： 气味 ： 收集方法： 颜色 ： 水溶性： 状态 ： 气体 C C H H H H 414kJ/mol 约264kJ/mol 碳碳双键中的一个键更容易断裂，乙烯的化学性质较活泼。 H C C H H H H H 332kJ/mol 比一比：断开不同共价键所需能量对比 三、乙烯的化学性质 1.氧化反应 （1）燃烧 乙烯在空气中燃烧、火焰 且伴有 ，同时放出大量热。 明亮 黑烟 C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O 点燃 为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？ 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。 思考 【实验7—2】 三、乙烯的化学性质 （2）被酸性KMnO4氧化 CH2＝CH2 CO2 + H2O KMnO4（H+） 紫红色褪去 ★可用于鉴别CH4和乙烯 （烷烃和烯烃） 三、乙烯的化学性质 2.加成反应 1，2-二溴乙烷 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br （无色液体） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 与使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质一样吗？ “断一加二” 思考 (2)把乙烯通入溴的四氯化碳溶液（或溴水）中，观察实验现象。 三、乙烯的化学性质 【练习1】在一定条件下，请写出乙烯与 H2 、Cl2 、HCl、H2O 发生 加成反应的化学方程式。 CH2 = CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 一定条件 乙烷 1，2-二氯乙烷 氯乙烷 乙醇 CH3CH=CH2 + H－H → CH3CH2CH3 CH3CH=CH2 + Cl－Cl → CH3CH－CH2 Cl Cl CH3CH=CH2 + H－Cl → CH3CH2CH2Cl 或 CH3CHCH3 Cl CH3CH=CH2 + H－OH → CH3CH2CH2OH 或 CH3CHCH3 OH 【练习2】试根据乙烯的性质，推断出丙烯和H2、Cl2、HCl、H2O的反应 第 页 3、聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 n CH2=CH2 催化剂 CH2 CH2 [ ] n 单体 聚合度 链