第八章 课时作业(27) 水的电离和溶液的pH（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(二十七)　水的电离和溶液的pH 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·山东省实验中学期末)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通入HCl　④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加KHSO4固体 A．④ B．①④⑤⑥ C．①③⑥ D．②④⑥ A　解析：促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，应使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性。将水加热煮沸，促进水的电离，但仍呈中性，①错误；向水中投入一小块金属钠，Na与水电离出的H＋反应，促进了水的电离，但溶液呈碱性，②错误；向水中通入HCl，溶液中c(H＋)增大，抑制了水的电离，溶液呈酸性，③错误；向水中加入明矾晶体，Al3＋发生水解，促进了水的电离，溶液呈酸性，④正确；向水中加入NaHCO3固体，HCO发生水解而促进水的电离，溶液呈碱性，⑤错误；向水中加KHSO4固体，电离产生H＋，抑制水的电离，溶液呈酸性，⑥错误。 2．(2022·浙江杭州模拟)下列说法不正确的是(　　) A．NaHA溶液呈碱性，可以推测Na2A溶液也呈碱性 B．常温下pH等于3的HAc溶液和pH等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同 C．NH4Ac溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的H＋和OH－浓度不变，溶液仍呈中性 D．NaX溶液显碱性，通入少量CO2生成HX和NaHCO3，则说明结合H＋能力X小于CO C　解析：NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，电离平衡为HA－H＋＋A2－，水解平衡为HA－＋H2OH2A＋OH－，若NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解程度大于其电离程度，可以推测Na2A溶液也呈碱性，A正确；常温下pH等于3的HAc溶液，c(H＋)＝1×10－3 mol/L，溶液中c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，pH等于11的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝1×10－11 mol/L，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，水的电离程度相同，B正确；NH4Ac为弱酸弱碱盐，醋酸铵溶液铵根离子与醋酸根离子水解程度相同，溶液呈中性，加热升温，水解吸热，铵根离子与醋酸根离子水解程度同等程度都增大，溶液中水电离出的H＋和OH－浓度增大，溶液仍呈中性，C错误；向NaX溶液中通入少量CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力为CO＞X－＞HCO，D正确。 3．(2022·浙江6月选考，17)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 C　解析：醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解出OH－，升温促进C6H5O－的水解，c(OH－)增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中，升温Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，B错误；当pH＝10.00时，c(OH－)＝1.0×10－10，Ka＝＝＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。 4．(2022·山东聊城期末)如图所示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断不正确的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＞T2 D．XZ线上任意点均有c(H＋)＝c(OH－) C　解析：任意温度下的不同溶液中，水的离子积常数Kw始终等于c(H＋)和c(OH－)之积，故两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正确；由图可知，XZ上任意点c(H＋)＝c(OH－)，XZ上方M区域内任意点c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，B、D正确；T1时Kw＝1×10－14，T2时Kw＝