第八章 课时作业(26) 电离平衡（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(二十六)　电离平衡 一、选择题(本题包括9小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是(　　) A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH B　解析：CO2是非电解质；HNO3是强酸，NaOH是强碱，都是强电解质；H2O是弱电解质。 2．(2022·山东滨州期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．CuSO4===Cu＋2＋SO B．NH3·H2ONH＋OH－ C．H2S2H＋＋S2－ D．NaHSO4===Na＋＋HSO B　解析：CuSO4是强电解质，在水中电离产生Cu2＋和SO，A错误；H2S是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，C错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离生成Na＋、H＋和SO，D错误。 3．(2022·天津滨海七校联考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．三点溶液中c(CH3COO－)：a＞b＞c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b＞a＞c C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a＞b＞c D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体 D　解析：溶液中离子的浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：b＞a＞c，则溶液中c(CH3COO－)：b＞a＞c，A错误；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a＜b＜c，B错误；起始加入冰醋酸的量一定，故用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积相同，C错误；b点溶液加水稀释，溶液导电能力减弱，溶液的酸性减小，pH增大，加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，溶液的酸性减小，pH增大，D正确。 4．(2022·天津东丽区期末)相同温度下，三种酸的电离常数如表所示，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的c(H＋)最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液 B　解析：相同温度下，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据较强酸制取较弱酸的规律，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B正确；等物质的量浓度时，酸性越强，电离产生c(H＋)越大，则HZ溶液中c(H＋)最大，C错误；电离常数与HX溶液的浓度无关，只与温度有关，D错误。 5．(2022·辽宁营口二模)已知：常温时Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(HF)＝6.3×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ为次氯酸溶液稀释时的pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和等体积、等浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小 C．取等体积a点的两种酸溶液，分别加入等量锌粒(表面积相同)，起始时与氢氟酸溶液反应的速率大 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 B　解析：常温时Ka(HClO)＜Ka(HF)，则HF的酸性强于HClO，相同pH的两种酸溶液加水稀释相同倍数时，HF溶液的pH变化大，故曲线Ⅰ代表HF溶液稀释时的pH变化曲线，A错误；由于HF的酸性强于HClO，则pH相同时，酸的浓度：c(HF)＜c(HClO)，故取a点的两种酸溶液，中和等体积、等浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小，B正确；a点两种酸溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)相等，分别加入等量锌粒(表面积相同)，起始时反应速率相等，C错误；图中b点溶液的pH大于c点，则b点溶液中c(H＋)小于c点，溶液中c(H＋)越大，对水的电离抑制程度越大，故c点溶液中水的电离程度比b点小，D错误。 6．(2022·浙江宁波模拟)下列说法不正确的是(　　) A．pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的pH变化大 B．常温下，加水稀释NaClO溶液时，水电离的n(H＋)·n(OH－)增大 C．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大 D．25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液电离度为1.0%，则该溶液的pH为3 C　解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸中n(H＋)基本不变，而醋酸的电离程度增大，醋酸溶液中n(H＋)增大，所