第五章 微专题17 配位键的形成及配合物的组成与性质（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题17　配位键的形成及配合物的组成与性质

　配位键的形成及配合物的组成与性质

(1)(2021·全国乙卷，35(2))三价铬离子能形成多种配位化合物。

[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为____。

(2)(2020·全国卷Ⅲ，35(2))NH3BH3分子中，N—B化学键称为______键，其电子对由________提供。

(3)(2020·江苏卷，21­A(1))[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是____(填元素符号)。

(4)(2020·山东卷，17(3)，节选)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____ mol。

[考题突破]

答案：(1)N、O、Cl　6　(2)配位　N(或氮)　(3)O　(4)6

解析：(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中心离子是Cr3＋，配位体为NH3、H2O和Cl－，故中心离子的配位数为3＋2＋1＝6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl。

(2)NH3BH3分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键(N—B)。

(3)[Fe(H2O)6]2＋中，H2O是配位体，O原子提供孤电子对与Fe2＋配位。

(4)Cd2＋配合物中，提供2个N原子，左侧NO提供2个O原子，均与Cd2＋通过螯合作用形成配位键，右侧—NO2中N原子与Cd形成共价键，故1 mol该配合物形成的配位键有6 mol。

　(1)(2019·全国卷Ⅰ，35(2)，节选)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(2)(2019·全国卷Ⅲ，35(4))FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________，其中Fe的配位数为____。