第四章化学反应与电能同步习题2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　) A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强 B．氢气在电极上发生还原反应 C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水 2．下列电化学装置正确且能达到目的的是 A．用装置甲在铁制品表面镀铜 B．用装置乙电解精炼铜 C．用装置丙制备NaOH和氯气 D．用装置丁保护钢闸门 3．某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时电子由B极经导线向A极移动 B．电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-=4OH - C．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜 D．当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应 4．Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是 A．图N中X溶液为CuSO4溶液 B．图N盐桥中Cl-向右池移动 C．图M与图N中，转移电子数目相同时，Zn极质量减少量相同 D．图M中，Cu极增重1.92g，Zn极减少1.97g，实际消耗Zn应为3.25g 5．下列说法正确的是(　　) A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021 C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O == 2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 A．金属锂作负极 B．镍电极上发生氧化反应 C．可将化学能转化为电能 D．电子从锂电极经导线流向镍电极 7．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．N室： B．改变工作电源电压，反应速率不变 C．产品室发生的反应是 D．生成1mol，M室溶液质量理论上减少9g 8．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 9．如图是最近研发的Ca–LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+xCa2++2LiFePO4。下列说法错误的是 A．左室电解质LiPF6–LiAsF6为非水电解质 B．放电时，负极反应为：LiFePO4-xe−=Li1-xFePO4+xLi+ C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入 D．充电时，左室中钙电极的质量增加4.0g，理论上导线中有0.2mol电子通过 10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，则下列说法错误的是 已知电池总反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D．外电路中每通过0.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g 11．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．金属锂做负极，发生氧化反应 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH D．正极每消耗22.4L O2，转移4mol电子 12．用石墨作电极电解0.1 mol·L−1的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是 A．在电解后的溶液中注入一定量的浓盐酸可以使溶液恢复到电解前状态 B．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48 L，并注入0.2 mol水可以使溶液恢复到电解前状态 C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生的气体的物质的量的 D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58 g/mol 13．环己酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说