第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液，前者pH较大 B．pH=2的醋酸溶液和pH=3的H2SO4溶液，c(CH3COO-)≈20c(SO) C．1L0.02mol•L-1的NaCl溶液和2L0.01mol•L-1的NaCN溶液的离子总数不同 D．pH=2的某酸HA溶液和pH=12的某碱BOH溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH之和小于14，则HA一定是弱酸 2．下列实验对应的现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L−1 NaOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和FeCl3溶液 加入FeCl3溶液的试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 KspAl[(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] B 用铁丝蘸取某样品进行焰色反应 火焰呈黄色 该样品含钠元素 C 向某溶液中加入铁氰化钾溶液 溶液变蓝 该溶液一定含有Fe2+ D 室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH Na2A溶液的pH较大 酸性：H2A<HB A．A B．B C．C D．D 3．常温下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol∙L-1 B．b、d点表示的溶液的值b=d C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b点表示的溶液中c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 4．有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是 A．在三种酸、、中以酸性相对最弱 B．中和三种酸，需要的均为 C．在、、三者中，结合的能力最强 D．、、三者均为弱酸 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加少量溴水 没有明显现象 苯酚与溴不反应 B 在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液 有沉淀生成 蛋白质发生盐析 C 用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH 后者pH较大 D 在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡 四氯化碳层紫红色变浅 I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 6．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中的值增大 D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 7．针对0.1mol·L-1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是 A．升高温度，溶液的pH会增大 B．加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na＋)＋c(H＋) D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO-) =c(Na＋) 8．室温下，向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是 A．a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO3 B．b点溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c() C．c点时，溶液中发生的离子反应是3+4H+=2+H2CO3 D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变 9．硫化钠()是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢()吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；下列化学反应表示正确的是 A．溶液呈碱性： B．与NaOH溶液反应： C．与溶液反应： D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡： 10．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈中性 B．除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH C．强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色 D．时，某溶液中由水电离产生的，该溶液 11．利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是 A．图1：实验室制备少量无水MgCl2 B．图2：证明NaOH的碱性强于NH3∙H2O C．图3：制得金属锰 D．图4：测定中和热 12．下列叙述正确的是 A．盐酸溶液导电性比醋酸