第四章《物质结构 元素周期律》测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．下列表示正确的是 A．NaCl 的电子式： B．乙醛的结构简式： CH3COH C．乙烷的比例模型： D．二氧化碳的结构式： O=C=O 2．下列化学用语表述正确的是 A．Na的原子结构示意图： B．N2分子的结构式：N=N C．HCl的电子式： D．H2O分子的球棍模型： 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（    ） A．Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>Z B．ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．X2YW3的水溶液显碱性 4．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5．下列化学用语表达正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．S2－的结构示意图： C．葡萄糖的最简式：CH2O D．HCl的电子式：H:Cl 6．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性： ​ B．还原性： ​ C．与水反应， ​比​剧烈 D．​ 7．A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是 A．根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料 C．元素A的离子半径大于元素G的离子半径 D．元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定 8．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最强 B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强 C．随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 9．硅和碳是同主族元素，下列关于硅元素性质推测正确的是 A．硅原子半径比磷小 B．最高价氧化物的水化物酸性比碳的强 C．最高化合价为+4 D．SiH4比CH4稳定 10．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的C原子： B．的结构示意图： C．的结构式： D．HCl的电子式： 11．是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（    ） A．143 B．92 C．51 D．235 12．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 13．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子的得电子能力依次加强 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 14．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．铍的金属性比镁的金属性强 C．氢氧化铍可能具有两性，其碱性比Ca(OH)2弱 D．单质铍能跟冷水反应放出氢气 15．不含共价键的离子化合物是 A．Mg3N2 B．NaOH C．CaC2 D．Si3N4 二、填空题 16．氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 _______氯、溴、碘与水反应由_______到_______ 与碱 _______ 氧化性 ①氧化性：______________，还原性：______________；②氯、溴、碘与氢气化合由_______到_______； ③与只生成，其他卤素单质可将氧化为+3价 17．如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)①的元素符号是___；②的元素名称为___； (2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)； (3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)； (4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。 三、实验题 18．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。 I.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程及现象： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 I