专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 B．共价键都具有方向性和饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 2．某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理有放出，则关于此化合物的说法中不正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为4 B．配合物中与配位，而分子不参与配位 C．和分子均与中心原子配位 D．该物质中含有键 3．下列关于该有机物的说法不正确的是 A．既有σ键又有π键 B．O-H键的极性强于C-H键的极性 C．该物质分子中没有手性碳原子 D．该物质中所有碳原子都是sp2杂化 4．向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．为非极性分子 C．的基态核外电子排布式为 D．的结构示意图为 5．离子液体可在室温下以和为原料合成DMC，具体流程如下(其中化合物①的1号C上没有H原子)，下列说法不正确的是 A．化合物①可作为配体与某些金属离子形成配合物 B．①→A是加成反应，则A的结构可能为 C．在上述流程中，中间体A还起到了吸水作用 D．根据流程可知，DMC的结构为 6．下列有关化学键类型的判断中正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物中不可能存在离子键 B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键 C．HCN分子中存在1个σ键(C-H键)和3个π键(C≡N键) D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H键和C-C键均为σ键 7．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．下列化学用语的表述正确的是 A．水解的离子方程式： B．分子的的空间构型：正三角形 C．过氧化钠的电子式： D．的结构式： 9．下列对实验事实或物质用途的解释错误的是 实验事实或物质用途 解释 A 室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H－N键需要吸收能量 C 氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料 AlN是共价晶体 D 配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加热时首先失去的组分是H2O H2O通过配位键与Cu2+结合，其结合能力比NH3与Cu2+的结合能力弱 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 B．由能量最低原理可知，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级 C．CC14、P4和CO2分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 11．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。 下列说法不正确的是 A．过程①→②中C的杂化方式发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1molCO，需要2mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 12．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏 13．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl＞H2S＞PH3 B．IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4＞SiH4＞CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 C．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28'， 则P4中键角也为109°28' 14．下列说法不正确的是 A．HClO4酸性强于HClO B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子 15．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短