专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 2．如图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．γFe晶体的一个晶胞中平均有Fe原子个数为3个 3．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是 A B C D A3B4 CD2 EF3G2 H5I A．A B．B C．C D．D 4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围 A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间 C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间 5．下列物质属于分子晶体的是 ①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤ 6．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W与Z形成的化合物中只有离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸 7．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体 8．下列说法正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 B．常温下，反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，该反应ΔH<0 C．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达平衡后，缩小容器体积，H2O（g）平衡转化率不变 D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（OH-）减小 9．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 10．下列表示正确的是 A．的电子式： B．乙醚的键线式： C．的球棍模型： D．的结构示意图： 11．下列说法不正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” C．基态Br原子简化的电子排布式为 D．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 12．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4 13．下列有关石墨晶体的说法正确的是 ①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦ 14．下列描述正确的是 A．焰色反应只是金属单质特有的性质 B．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光 C．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 D．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 15．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O 二、填空题 16．金属镁是六方最密堆积，堆积状况和晶胞示意图为；金属铜是面心立方最密堆积，它们空间利用率相同，镁的堆积状况和晶胞示意图为、铜的堆积状况和晶胞示意图为；假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA (1)镁原子在二维空间的配位数为___________ (2)位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面___________（填“相离”或“相切”或”相交