专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷2022-2023学年苏教版（2019）化学高二下学期选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH溶液反应生成两种阴离子R—、Y—，其中R—由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是 A．R—中的3种原子半径最大的是C原子 B． R—中的3种原子第一电离能最大的是N原子 C． R—中的3种原子的最简单氢化物中N的氢化物最稳定 D． R—、Y—两种离子中各原子都达到8电子稳定结构 2．与在碱性溶液中可以发生反应：下列有关说法错误的是 A．与均可用作杀菌剂、漂白剂 B．与晶体中阴阳离子个数比值不同 C．、、离子半径： D．反应中有离子键的断裂与形成 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W位于元素周期表的s区 C．电负性： D．简单气态氢化物的热稳定性： 4．下列说法不正确的是 A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素 B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族 D．基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x＋y 5．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是 A．Z单质及其某些化合物具有漂白性 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．W的最高价氧化对应的水化物是易溶于水的强碱 6．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是 A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6 B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡 C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023 D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)> 7．下列性质的比较中，不正确的是 A．电负性： B．微粒半径： C．第一电离能： D．酸性： 8．以下有关元素性质的说法中错误的是 A．元素电负性：Na＜P＜O B．第一电离能：S＞P＞Si C．最高化合价：Mn＞Cr＞V D．离子半径：Cl-＞K+＞Na+ 9．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 11．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减1 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层所含有的电子数一定是偶数 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 12．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 13．下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A．基态的电子排布式，违反了洪特规则 B．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C．基态的最外层电子排布式： D．电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 14．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是 A．第IA族元素的原子半径： B．基态N原子的轨道表示式： C．酸性： D．电负性： 15．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：