第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．和互为等电子体，键角均为60° B．和互为等电子体，空间结构相似 C．和互为等电子体，空间结构相似 D．和苯互为等电子体，分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 2．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是 A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子 B．N2H4分子的电子式为 C．NH3的键角大于H2O的键角 D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1 3．反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．CO2分子空间构型为V型 B．N原子的结构示意图： C．H2O的电子式： D．CO(NH2)2的结构简式： 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．被还原为时转移的电子数为 B．与在光照下反应生成的分子数为 C．乙酸溶液中含有的分子数目小于 D．标准状况下，甲醇所含的共价键数目为 5．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A．丙烯和 B．和 C．和 D．和 6．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管 B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 7．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体 A Cl2 FeCl2溶液 Cu B Br2 FeI2浓溶液 Fe C HCl Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 D NH3 H2O Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 8．与N-甲基咪唑()反应可得到(结构见图)。下列说法不正确的是 A．分子能与水分子形成氢键 B．N-甲基咪唑分子中有键和键 C．离子中的配位数为6 D．咪唑环中的碳原子杂化方式为 9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 水的稳定性强于硫化氢 氢氧键的键能大于氢硫键 B 乙醇极易溶于水 乙醇分子间有氢键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是混合晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 10．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是 A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次增大 B．第一电离能：M>Y>Z C．X元素在周期表中位于p区 D．M元素最高价氧化物对应的水化物中M原子的杂化方式为sp2 11．高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和为主。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第一电离能：，电负性： C．COS中的键长C=O<C=S D．分子的空间结构为V形 12．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：C＞B＞A B．第一电离能：B＞A＞C C．CB2是含极性键的非极性分子 D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4 13．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA 二、非选择题（共10题） 14．已知某些化学键的键能数据如下： C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745 （1）通过比较C—C和C=C的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______。 （2）利用键能数据可判断反应C2H4+ 3O2→ 2 CO2+ 2 H2O为________（吸热或放热）反应，并计算每生成1 mol CO2所吸收或放出的热量为_____________KJ。 （3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________ （4）将硫酸铜白色固体