专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．微粒半径： 2．下列说法错误的是 A．晶体能自发地形成规则的几何外形 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大 D．X射线衍射是分别晶体、非晶体可靠的科学方法 3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ①金刚石>石墨>晶体硅>碳化硅 ②CI4>CBr4>CCl4>CF4 ③MgO>H2O>O2>N2 ④金刚石>生铁>纯铁>钠 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．下列关于晶体的说法，正确的是 ①石英玻璃和水晶都是晶体； ②要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤ 5．NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为r pm。下列说法错误的是 A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族 B．NiO晶体中、的配位数均为6 C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2 D．该“单分子层”面积密度为 6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 B的结构单元(有12个B原子) 分子 分子 冰晶体 结构模型示意图 备注 熔点 — 易溶于 — A．单质B属于共价晶体，结构单元中有30个键，含20个正三角形 B．是由极性键构成的非极性分子 C．固态属于分子晶体 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 7．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．配合物中共价键的数目为 B．“沉铜”发生反应的离子方程式： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化 8．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键 9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（      ） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定有非极性共价键断裂 10．如图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图，已知晶胞中2个最近的的核间距为，氯化铯()的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为 A． B． C． D． 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 12．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．H2分子中含有非极性共价键 B．氯化氢的电子式： C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分 D．由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12 13．下列变化规律正确的是 A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高 二、非选择题（共10题） 14．某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶角，阴离子Y(○)位于立方体的体心，试回答下列问题： (1)该晶体的化学式为______。 (2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有______个。 15．图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞中含有几个甲烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因是什么____？ 三、实验题 16．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后