第一章《原子结构与性质》练习卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E最外层电子数相同，B与F同主族，E与F电子层数相同。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是推断中正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 2．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X＞R＞W B．Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4 C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 3．下列比较结果正确的是 A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-) C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S) 4．下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．N的非金属性比C的弱 C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D．Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 5．与铵根离子()具有相同数目的电子的分子是(　 　) A．CH4 B．OH- C．NO D．H3O+ 6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 7．下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．第四能层最多可容纳16个电子 8．下列化学用语表示正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．氢氰酸的结构式：H-C≡N C．钠原子最外层的电子云图： D．基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 9．短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．含T的盐中一定含有 B．原子半径： C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．离子半径：X+＞Z- D．原子半径：X＜W 11．下列关于微粒半径的说法正确的是 A．原子序数越大，原子半径越大 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径 12．下列说法正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．在、、、的4种离子中，的离子半径最小 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素 13．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)合成元素提名为新元素。下列有关这些元素的说法中，不正确的是 A．都是p区元素 B．都是第7周期元素 C．都是放射性元素 D．质量数依次为113、115、117和118 14．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是 A．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是铬 B．电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA族 15．月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是 A．4He原子核内含有4个质子 B．3He原子核内含有3个中子 C．3He和4He互为同位素 D．4He的最外层电子数为2，故 4He易失电子 二、填空题 16．电子排布的轨道表示式 (1)电子排布的轨道表示式的定义_______。 (2)H、O的基态原子的轨道表示式_______。 (3)电子排布的轨道表示式的书写方