第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z＞Y C．Z与Y可组成两种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性：X＞Y 2．下列说法正确的是 ①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④含共价键的纯净物一定是共价化合物 ⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 ⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z C．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价 D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 4．为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．元素A、B组成的化合物常温下一定是气态 D．G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 5．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧     原子半径/10−10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高价或最低价 −2 +2 +1 +5、−3 +7、−1 +1 +5、−3 +3 A．元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物 B．元素②和⑦的单质在一定条件下会发生反应 C．加热条件下，元素①⑧形成的化合物能和CO2反应，也能和Na2O反应 D．元素④的最高价含氧酸是强酸 6．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM－LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图： 下列说法正确的是 A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量 B．当1molN2参与反应，过程②中生成lmolLiNH C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成 D．合成NH3总反应的原子利用率为100%，即反应物所有原子均被利用 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构 8．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-) B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na) 9．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B．10.6 g 晶体中所含分子数目为 C．含有2 mol 的中阴离子数目是 D．1.7 g 分子中成键电子数目为 10．主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．W的最高价氧化物的水化物为强酸 C．B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D．化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂 11．锶是人体必需的微量元素，广泛存在于矿泉水中，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。它在体内代谢与钙极为相似。已知锶元素在周期表中位于第五周期第IIA族。下列说法不正确的是 A．氢氧化锶的碱性弱于氢氧化钙 B．硫酸锶难溶于水 C．锶的原子序数为38