5.2.1　氨和铵盐课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时　氨和铵盐 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 1 学习目标 学习重点 1.掌握NH3的性质。 2.掌握铵盐的性质及的检验方法。 NH3的性质、的检验、铵盐的性质。 学习难点 喷泉实验的原理及拓展应用。 化学反应的速率 新课导入 2012年10月23日晚台州市一家电瓶车配件厂发生液氨泄漏事件。 在距离事发点100多米的范围内便充斥着氨气的刺激性气味，人的眼睛也很难睁开。为确保现场群众安全，现场拉起警戒线以防看热闹的现场群众靠近。消防战士边用水枪对现场进行稀释，边查找泄漏点，找到了泄露的那个氨气瓶，并很快关掉漏气阀门。 为防止泄漏出来的氨气给人们带来危害，消防战士紧接着又用水枪对泄漏现场进行了稀释处理。经过长达2个多小时的紧急救援，现场氨气的浓度降至了安全范围，险情成功得以排除。 视频导学 化学反应的速率 一、氨的性质 知识梳理 1. 物理性质 NH3 无色气体 有刺激性气味 密度比空气小 沸点低、易液化 极易溶于水 (常温常压1:700) 制冷剂 喷泉实验 化学反应的速率 一、氨的性质 视频导学 实验探究 实验装置 操作及现象 结论   ①打开止水夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈 性 喷泉 红 极易 碱 ——喷泉实验 化学反应的速率 探究学习 关于喷泉实验的几点思考 1. 形成喷泉的原因？ 氨极易溶于水，瓶内外较大压强差，水被压入烧瓶 2. 胶头滴管的作用？ 3. 喷泉实验成功的关键 装置气密性好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高 4. 为什么溶液不能充满烧瓶？ 氨气中混有空气 5. 若V L烧瓶充满标况下的氨气，试计算所得溶液物质的量浓度？ 形成负压差，引发喷泉 c = = n V 22.4 V V 22.4 1 = mol/L 问题思考 化学反应的速率 探究学习 关于喷泉实验的几点思考 问题思考 6. 试想，哪些物质组合还能形成喷泉？ 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 化学反应的速率 一、氨的性质 视频导学 实验探究 ——氨气与HCl反应 产生大量白烟 问题思考：试预测将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会有什么现象？ 氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体 产生大量白烟 NH3＋HCl == NH4Cl 化学反应的速率 一、氨的性质 知识梳理 2. 化学性质 (1)与水反应 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 一水合氨 部分电离 氨水呈弱碱性，易挥发，不稳定受热易分解。 NH3·H2O === NH3↑+H2O △ (2)与酸反应 产生大量白烟 NH3＋HCl == NH4Cl NH3+H+== (可以用于氨气的检验) 化学反应的速率 一、氨的性质 探究思考 思考交流 1.氨水遇酸碱指示剂如何变色？ 2.液氨和氨水的区别？ 3.浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 能使酚酞溶液变红；使红色石蕊试纸变蓝 液氨为纯净物；氨水为混合物。粒子种类不同。 浓硫酸没有挥发性，无白烟；浓硝酸有挥发性，会出现。 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3＋HNO3 === NH4NO3 化学反应的速率 一、氨的性质 知识梳理 2. 化学性质 (3)氨的还原性 依据氨中氮元素化合价角度预测NH3的性质 探究思考 最低价态，推测具有还原性 NH3 -3+1 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础 化学反应的速率 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 1．判断正误 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　) (3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) (5)氨属于碱性气体，因而氨可做喷泉实验(　　) × × × 授课老师可根据需要选择使用 √ √ 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 13 导思 2.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸_____，化学方程式为____________________。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为__________，反应的化学方程式：_________________。 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_____