第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是 A．氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰 B．磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红 C．溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀 D．足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀 2．形成硫酸型酸雨的主要原因是 A．未经处理的工业废水的任意排放 B．大气中二氧化碳含量的增多 C．工业上大量含硫燃料的使用 D．汽车尾气的排放 3．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”文中的“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 A．“绿矾”的成分为FeSO4 B．“研细”可在研钵中进行 C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应 4．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述正确的是 A．制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐 B．SO2和NO2是形成酸雨的主要原因 C．雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶 D．该反应中NH3作为催化剂 5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑， 某同学利用如图装置来验证无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法不正确的是 A．装置b中出现白色沉淀 B．若用足量溴水代替品红溶液， 装置d中的现象不变 C．实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末变棕红色 D．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 6．四川燊海井制盐是一种古老的制盐工艺，其流程共四步：第一步汲卤，从井中抽取卤水，置于锅中加热；第二步除杂，将黄豆豆浆按一定比例下锅，分离出杂质；第三步下渣盐、铲盐，持续加热除杂后的卤水，直至盐析出；最后淋盐、验盐，并将制备好的盐进行包装。下列说法错误的是 A．NaCl既可做调味品也可做防腐剂 B．该工艺中氯化钠发生了化学反应 C．“除杂”步骤利用了胶体容易聚沉的性质 D．“渣盐、铲盐”利用了蒸发结晶分离方法 7．下列除杂方案错误的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 溶解，过滤 B 过量铁粉 过滤 C —— 蒸发浓缩、冷却结晶 D 饱和溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 8．火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是 A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射 C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多消耗3.5molO2 D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备 9．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 称取一定质量的KCl固体，转入容量瓶中加蒸馏水溶解，冷却后再继续加水定容、摇匀即可 B 除去SO2中混有的CO2杂质 将混合气体气体缓缓通过足量的Na2O2粉末 C 制备Fe(OH)3胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴入稀氨水中，加热 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条，观察布条颜色变化 A．A B．B C．C D．D 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2中含有的非极性键数目为NA B．1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子数为NA C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中含Na+数目为0.2NA D．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数一定为2NA 11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 品红溶液 SO2具有漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 12．关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是 A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物 13．已知碱液能除去硝酸尾气NO2和NO：2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2Na