第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（    ） A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱 D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键 2．中国古代诗词和书籍中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精(‘精’同‘晶’)”的主要成分是二氧化硅 C．我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指汞与氧气发生反应 D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是 A．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3 B．简单氢化物的沸点：H2X>ZH4 C．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2 D．离子半径：X2->Y+ 4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是 A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键 B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A C．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙 D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物 5．比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是 A．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢 B．比较两种金属的熔点 C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强 D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量 6．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是 A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品 B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性 C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率 D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质 7．人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是 A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆生发现了原子中电子的存在 D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是 A．X单质的氧化性强于W单质 B．可以用电解NaCl溶液制取Y C．Z的合金在生产生活中用途广泛 D．存在如下转化关系： 9．下列关于同主族元素的说法错误的是 A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 10．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是 A．离子半径：F－>O2－ B．金属性：Al<81Tl C．非金属性：Cl>S，故酸性：HCl>H2S D．在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、24 11．考古研究中利用N的测定来分析人类的食物结构。N的原子核内中子数是 A．7 B．8 C．15 D．22 12．下列说法正确的是 A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期