5.2.4硝酸 酸雨及其防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第4课时　硝酸　酸雨及其防治 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及氮的化合物 1 学习目标 学习重点 1.掌握硝酸的性质及应用。 2.知道酸雨的成因及防治措施。 浓、稀硝酸的性质。 学习难点 硝酸与金属、非金属反应的特点。 化学反应的速率 视频导学 2020年4月15日清晨4时许，位于连云港市徐圩新区港前大道上一辆装载约30吨硝酸的槽罐车发生泄漏。 你了解硝酸吗？你了解硝酸挥发的蒸气吗？ 通过一则新闻我们了解一下 新闻事件 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 知识梳理 1.硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 思考：为什么工业浓硝酸略显黄色？泄露会出现黄雾？ 浓硝酸见光或受热易分解 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O 光或△ 特别提示：硝酸应密封贮存在棕色玻璃瓶中，低温、避光处。 产生的NO2又溶于浓硝酸中而使其显黄色 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 知识梳理 2.硝酸的化学性质 浓硝酸见光或受热时易分解，生成红棕色的NO2气体 (1)不稳定性： 浓度越大越易分解 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O 光或△ (2)酸的通性： 使酸碱指示剂变色； 与碱、碱性氧化物、与部分盐反应 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 视频导学 HNO3 +5 与还原性的物质反应：金属、非金属单质及还原性化合物 研究物质氧化性的基本方法是什么？ 金属与硝酸反应生成NOx 强氧化性 交流讨论 金属与硝酸反应生成氢气吗？预测硝酸可能具有的性质？ 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 视频导学 实验探究 浓HNO3和稀HNO3与铜的反应 两只具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸 注意现象、原理及结论 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 视频导学 实验探究 浓HNO3和稀HNO3与铜的反应 Cu与浓HNO3 铜丝变细， 产生大量红棕色气体， 溶液逐渐变绿 铜丝变细， 开始少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色， 溶液逐渐变蓝 Cu与稀HNO3 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 红棕色 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 无色 (2NO+O2 == 2NO2) 结论：浓HNO3的氧化性更强 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 视频导学 2.硝酸的化学性质 思考交流 浓硝酸与Fe、Al等金属如何反应？ 常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，能使Fe、Al发生钝化。 Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 特别注意：加热会反应；与稀硝酸会反应 Fe+4HNO3(稀) === Fe(NO3)3+NO↑+2H2O △ 化学反应的速率 探究学习 交流讨论 该化学方程式能否表示过量铁与少量稀硝酸的反应？ 因为Fe+2Fe3+ ===3Fe2+ 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 已知Fe+4HNO3(稀) === Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ，所以Fe过量则反应为 试讨论：铁与稀硝酸的物质的量之比与产物中铁元素的存在状态关系？ 0 n(Fe):n(HNO3) Fe3+ +2、+3 Fe2+ Fe2+ Fe 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 视频导学 实验探究 浓HNO3与碳粉的反应 C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O △ “浓”“加热”——注意条件 交流讨论 上述反应，浓硝酸表现什么性质？ 铁与稀硝酸反应，硝酸表现什么性质？ 酸性条件下Fe2＋、、Na＋能大量共存吗？ 只表现强氧化性 强氧化性，酸性 硝酸可以氧化Fe2+ 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 知识梳理 2.硝酸的化学性质 (3)强氧化性： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①与Cu反应 ②常温下，浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O △ ③与C反应 硝酸可以氧化具有还原性的微粒：、Br－、Fe2+、S2－等 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 知识梳理 硝酸的用途：重要化工原料，可用于制造氮肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 思考交流：工业如何制硝酸？ 化学反应的速率 一、硝酸的性质及工业制法 知识梳理 3.硝酸的工业制法 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 4NH3+5O2