5.2.3 氨气的制备课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第3课时　氨气的制备 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮和氮的化合物 1 学习目标 学习重点 1.掌握实验室制取氨气的方法。 2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化规律。 氨气的实验室制法。 学习难点 常见气体实验室制法的比较与规律。 化学反应的速率 新课导入 N2、H2 体积比1∶3 压缩机 合成塔 (催化剂) 冷凝器 液氨 热交换器 氨是重要化工原料，工业合成氨的原料、原理及简要流程 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 实验室如何制氨气？ 利用铵盐与碱加热产生氨气 化学反应的速率 一、氨气的实验室制法 视频导学 1. 实验室制氨气 原理： 装置： 收集： 验满： Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 固+固加热 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝 减缓NH3与空气的对流 思考：氨气验满的其他方法？ 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口产生白烟 化学反应的速率 一、氨气的实验室制法 探究导学 (1)制取氨时，能不能用硝酸铵代替氯化铵；氢氧化钠代替熟石灰？ 加热硝酸铵可能爆炸；NaOH具有吸湿性，易结块，加热易腐蚀试管 (2)干燥氨气能不能用浓硫酸或无水CaCl2干燥？ 氨是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；无水CaCl2与氨反应，常用碱石灰作干燥剂。 (3)尾气如何处理？ 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气，注意防倒吸。 思考探究 化学反应的速率 一、氨气的实验室制法 知识梳理 2.氨气的简易制法 交流讨论 方法一： NH3·H2O === NH3↑+H2O △ 方法二： 加热浓氨水制氨气 浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气 实验室制氨气的其他方法？ NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 化学反应的速率 请完成学案上的导练 化学反应的速率 导练 1.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是（ ） 授课老师可根据需要选择使用 NH3和HCl，在管口遇冷又化合 反应 导管应伸入到试管底部 防倒吸 D 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 8 导练 2.已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是（ ） NH3极易溶于水，装置要防倒吸 C 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 9 导练 3.(1)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是___(填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.稀硫酸 (2)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是___(填字母)，集气的原理是___________________________________________________________________。 NH3碱性气体，与酸性物质反应 B 氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法即可收集氨气 d NH3极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出空气。 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 10 二、常见气体的制备方法比较 问题导入 实验室制备Cl2、NH3、O2的试剂，试分析试剂状态、反应条件与发生装置的关系？ 温故知新 Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ MnO2 ＋4HCl (浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 固液加热制气体 固固加热制气体 固液不加热制气体 2H2O2 === 2H2O＋O2↑ MnO2 化学反应的速率 二、常见气体的制备方法比较 知识梳理 1.常见气体的制备装置 固(或液) +液→制气体 固(或液)+液→制气体 固+固→制气体 A B C 2.常见气体的制备试剂与装置的选择 根据试剂的状态和反应条件选择合适的发生装置 化学反应的速率 二、常见气体的制备方法比较 知识归纳 3.气体的收集装置 难溶于水或微溶于水且不与水反应 密度大于空气且不与空气中的成分反应 密度小于空气且不与空气中的成分反应 创新装置——排液集气装置 交流讨论 收集H2、O2从 管进气，瓶中液体为 ； 收集Cl2、NH3、CO2、HCl瓶中液体分别为 ； 化学反应的速率 二、常见气体的制备方法比较 知识梳理 4.干燥(除杂)装置 液体干燥剂 固体干燥剂 固体、加热 问题思考 举例常见的液体干燥剂、固体干燥剂？如何选择合适的