5.2.5硝酸的性质及相关计算 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5课时　硝酸的性质及相关计算 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮和氮的化合物 1 学习目标 学习重点 1.巩固硝酸的性质。 2.掌握有关硝酸氧化性的实验综合题解题规律。 3.掌握硝酸与金属反应的特点，守恒思想在有关计算中的应用。 有关硝酸氧化性的实验探究，硝酸与金属反应的有关计算。 学习难点 硝酸与金属反应的有关计算。 化学反应的速率 一、硝酸性质综合实验探究 探究导学 1.硝酸的性质 浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性，两者有何不同？ 试举例说明 稀硝酸只能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸则能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色； 两者与铜反应，产物不同。 化学反应的速率 一、硝酸性质综合实验探究 知识梳理 1.硝酸的性质 (1)浓度：浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。 如稀硝酸只能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸则先变红，后褪色。 (2)产物：浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，且还原剂一般会被氧化成最高价态。 化学反应的速率 一、硝酸性质综合实验探究 探究导学 2.硝酸反应的注意事项 关于铜与硝酸反应的几点探究： 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (1)反应中硝酸是否只表现强氧化性？ (2)浓硝酸与足量铜反应是否只生成NO2？ (3)硝酸与足量铜充分反应后加入稀硫酸什么现象？ 酸性、强氧化性 浓度变稀，则产生NO 稀硫酸引入H+，则表现强氧化性 化学反应的速率 一、硝酸性质综合实验探究 知识归纳 2.硝酸反应的注意事项 (1)硝酸与金属反应时，表现强氧化性和酸性； (2)浓硝酸与金属反应，当浓度变稀时可能产生NO； (3)加热条件下，浓硝酸可将非金属单质氧化为最高价态的氧化物或含氧酸。 (4)中性和碱性溶液中无氧化性，若存在大量H＋，表现强氧化性。 如H＋、和还原性离子不可大量共存(I－、Br－、Fe2＋、S2－、等)。 化学反应的速率 请完成学案上的导练 化学反应的速率 导练 1.(2020·济宁第一中学月考)某实验过程如图所示，③试管中的现象是( ) A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 授课老师可根据需要选择使用 相当于加入H＋， H＋和使铜片继续溶解， 生成的NO遇空气被氧化NO2。 D 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 8 导练 2. 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________________________________。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____________________________________________。 红棕色 BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中溶质浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 C＋4HNO3(浓) ===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O △ Ca(OH)2微溶于水 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 9 导练 2.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题： (3)装置B的作用是________。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合理的是_____(填字母)。 A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是______________。 防倒吸 AC 浓硝酸的分解 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 10 二、硝酸与金属反应的相关计算 知识梳理 1.原子守恒和得失电子守恒 HNO3得到电子的物质的量 = 金属失去电子的物质的量。 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O N原子守恒: 参加反应的 n(HNO3) = 产物中n()+n(NOx) 电子转移守恒: