6.1.2化学反应与电能 课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　化学反应与电能 第六章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 1 学习目标 学习重点 1.理解原电池的概念及工作原理。 2.知道原电池的构成条件，能正确判断原电池的正负极。 3.了解原电池工作原理的应用。 原电池的工作原理及正负极判断。 学习难点 原电池正负极判断。 化学反应的速率 新课导入 火力发电 怎么提高能量的利用率呢？ 化学能 燃料燃烧 热能 蒸汽轮机 发电机 机械能 电能 化学反应的速率 活动探究 初识化学能转化为电能 实验目的 实验用品 锌片、铜片、1 mol/L稀硫酸 烧杯、导线、 电流表、开关 化学反应的速率 活动探究 实验方案 实验方案 实验现象 实验结论 锌与稀硫酸反应放出氢气；铜与稀硫酸不反应。 锌失去电子变为Zn2＋， 电子经过导线流向铜片， H＋在铜片上得到电子生成H2，反应过程中产生了电能。 实验目的 实验用品 化学反应的速率 一、原电池 知识梳理 将化学能转化为电能的装置。 氧化反应 还原反应 1．概念 2．本质 化学反应的速率 探究讨论 H+ Zn2+ H+ Zn2+ e- e- e- e- Cu Zn H+ H+ H2 H2 H+ H+ e－ 3．原电池工作原理 (1)锌极与铜极发生的反应类型分别是什么？ (2)原电池的总反应方程式如何书写？ (3)原电池中电流的流向是怎样的？ (4)试着总结构成原电池的条件。 一、原电池 化学反应的速率 知识梳理 Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 2H++2e-=H2↑(还原反应) Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电流方向 电子流向 离子流向 正极(Cu) 电池反应 负极(Zn) 负极 经导线 正极 正极 阳离子 阴离子 负极 正极 负极 经导线 经电解质溶液 3．原电池工作原理 一、原电池 化学反应的速率 活动探究 探究原电池的构成条件 实验目的 实验用品 锌片、铜片、铁片、碳棒、稀硫酸，CuSO4溶液、酒精。 烧杯、导线、 电流表、开关。 化学反应的速率 活动探究 实验方案 实验目的 实验用品 发现 化学反应的速率 4 ．原电池的构成条件 知识梳理 原电池构成条件 负极 负极反应物： 负极材料： 正极 正极反应物： 正极材料： 电解质溶液 离子导体： 闭合回路 电子导体： 自发氧化还原反应 两极 一液 一线 一反应 一、原电池 化学反应的速率 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 1.判断正误 (1)火力发电过程中，机械能转化为电能是整个能量转化的关键(　　) (2)原电池的电极材料必须是金属(　　) (3)原电池工作时，正极与负极转移电子数相同(　　) (4)在锌—铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (5)原电池中阳离子向正极移动(　　) √ × × × √ 授课老师可根据需要选择使用 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 13 导思 2.下列装置中能形成原电池的是_______，不能构成原电池的说明原因____________ ________________________________________________________________________。 闭合回路，⑤两电极的活泼性相同，⑥蔗糖为非电解质，其溶液不能导电 ②③④ ①⑦没有形成 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 14 导练 学以致用 1.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是（ ） A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B. 碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大 C. 导线上有电流，电流方向a→b D. 反应后a极质量减小 D 授课老师可根据需要选择使用 化学反应的速率 导练 学以致用 2.根据原电池工作原理，结合装置图，按要求解答问题：  (1)若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据：________________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Cu2＋移向__(填“X”或“Y”)电极。 (2)若X为Mg，Y为Al，Z为氢氧化钠溶液，则X为____(填电极名称)，Y电极可能观察到的现象是______________，电池总反应式为__________________________________。 负极 锌的活泼性比铜强，锌失电子发生氧化反应 正极 Y 正极 铝电极逐渐溶解 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 化学反应的速率 归纳总结 正负极判断的方法 化学反应的速率 二、原电池工作原理的应用 1．你知道生活中哪些物质应用了原电池原理？ 2．原电池原