第一章：化学反应的热效应强基习题2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 2．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C．该反应的焓变△H=E2-E1 D．催化剂能降低该反应的活化能 4．已知：① ② ③ ④ ⑤ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0 B．△H5＞0 C．△H4＜△H3 D．△H1=△H2+△H3 5．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol NN键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要吸收734 kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 6．如图所示(X代表卤素原子)，下列说法正确的是 A． B． C．按Cl，Br、Ⅰ顺序，过程Ⅱ吸收的能量依次减小 D． 7．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。该条件下CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为 A．+216.44kJ•mol-1 B．-216.44kJ•mol-1 C．+247.36kJ•mol-1 D．-247.36kJ•mol-1 8．已知反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)分下列三步进行，有关键能如下表所示： 化学键 键能 H-H 436kJ/mol Br-Br 200kJ/mol H-Br 369kJ/mol ①Br2⇌2Br(快反应)△H1，K1 ②Br+H2⇌HBr+H(慢反应)△H2，K2 ③H+Br⇌HBr(快反应)△H3，K3 则下列说法错误的是 A．△H1>△H2>△H3 B．25℃时：K1>K3 C．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的速率由反应②的速率决定 D．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H＜0 9．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是 A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应 10．已知某反应的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的活化能为E1 B．该反应的热化学方程式为A+B=D ΔH=(E3-E1)kJ/mol C．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．C、D两种物质中，稳定性C<D 11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定H2C2O4溶液的浓度 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 12．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量 D．燃烧热的热化学方程式为： 二、填空题 13．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题： 若有 1 mol NH3生成 ，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”） 14．煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。图是某煤化工产业链的一部分 (1)已知： a. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1 b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-484.0 kJ·mol-1 c. CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ①计算反