第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．高温下，某纯气体反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ） A．该反应的焓变为负值 B．恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 2．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D t/℃ 20 20 35 35 c(HCl)/(mol·L−1) 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 3．氟利昂在光照下会产生氯原子自由基，对臭氧的分解有催化作用，该反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．催化剂不改变总反应的热效应△H B．催化剂催化反应过程为：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g) C．总反应：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5) D．各1 mol反应物O3(g)与Cl(g)的总能量低于各1mol生成物ClO(g)与O2(g)的总能量 4．我国科技成果日新月异。下列有关我国最新科技成果分析和解读错误的是 选项 成果 分析 解读 A 制备高活性和稳定性燃料电池的催化剂—— 能提高电池放电速率 催化剂改变反应历程并降低速控反应的活化能 B 一次发现九颗锂含量极高的超富锂矮星 锂以化合态存在 锂是活泼金属，自然界中锂不存在游离态 C 嫦娥五号公布：月壤中含羟基磷灰石[] 羟基磷灰石具有耐酸耐碱性质 磷酸是强酸，对应的盐不能与酸碱反应 D /ZnO多孔纳米片上室温光照下，氧化CH制：选择性接近100% 其他条件相同，浓度越大，生成的速率越大 增大浓度，能提高单位体积内活化分子总数 A．A B．B C．C D．D 5．向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1 B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多 C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动 D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol 6．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O 7．在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n(CO2)=n(H2)=a mol；n(CO2)=a mol，n(H2)=2amol；n(CO2) =n(H2)=n(H2O)=amol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．甲>乙>丙 8．对于反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法正确的是 A．A点和E点的反应温度相同 B．D点的反应温度大于E点反应温度 C．达到相同的CO平衡转化率，进气比越大，反应温度越高。 D．C、D、E三点：KE>KD>KC 9．用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．3ν(N2)=ν(H2) B． C．混合气体密度保持不变 D． 10．某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2) / (mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO2) / (mol/L) 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，甲中CO的浓度为0.006 mol / L B．平衡时，甲中和丙中