第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022---2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高氨气单位时间内的产量 B．该过程中只断裂N≡N键和H-H键 C．使用催化剂Y1/NC或Sc1/NC可以改变反应的∆H D．使用Y1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*NNH+H→*NNHH 2．下列说法中正确的是 A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同 D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 3．下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是 A．Fe(s)→ Fe(g) B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g) C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) D．NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq) 4．合成氨反应达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是（    ） A．提高分离技术 B．研制耐高压的合成塔 C．研制低温催化剂 D．探索不用和合成氨的新途径 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 B．新制氯水久置后变为无色透明溶液 C．对平衡混和气体加压后颜色变深 D．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 C．NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深 D．500°C左右比室温更有利于合成氨的反应 8．在一定温度下，可逆反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)达到平衡的标志是 A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等 B．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2 C．N2，H2，NH3的浓度不再变化 D．N2，H2，NH3的分子数之比为1：3：2 9．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 10．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g)B(g)+C(g) K1 △H1 反应② B(g)+C(g) D(g) K2 △H2 反应③ A(g) D(g) K3 △H3 下列说法正确的是 A．K3=K1+K2 B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 C．整个反应的快慢由反应①决定 D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 11．下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A．图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B．图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D．图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 12．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中 固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色 金属性：Al＞Fe B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 存在可逆反应：II2＋I- C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D 向KI溶液中加入淀粉，无明显现象，然后加入稀硫酸搅拌 一段时间后溶液变蓝 氧化性：H2SO4＞I2 A．A B．B C．C D．D 13．在一可变密闭容器中发生