6.2.1　化学反应的速率 课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时　化学反应的速率 第六章　化学反应的速率与限度 第二节　化学反应的速率 爆炸 牛奶变质 溶洞的形成 铁生锈 1 学习目标 学习重点 1.理解化学反应速率的概念和表示方法，能利用公式进行简单的计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 化学反应速率的计算与比较，外界条件对化学反应速率的影响。 学习难点 运用变量控制法研究化学反应速率的影响因素。 化学反应的速率 新课导入 日常生活中：不同化学反应进行的快慢差别很大。 爆炸 食物变质 铁生锈 溶洞的形成 在物理学，速度表示物体运动的快慢。(单位时间内物体移动的距离) 如何表示化学反应过程进行的快慢？ 化学反应速率 化学反应的速率 一、化学反应速率及其表示方法 知识梳理 1. 表示方法 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 ∆t ∆c v＝ ∆c Δt 2. 表达式 Δc——mol/L；Δt——s，min，h v——mol/(L·s)，mol/(L·min)…… 思考讨论：v 表示某一时间的瞬时速率吗？固体或纯液体浓度为常数， v如何表示？ 平均速率，且取正值； 固体或纯液体浓度视为常数，不表示速率。 化学反应的速率 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1．判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　) (3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1 (　　) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　) (5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) × × × × × 一般固体或纯液体浓度为常数， Δc为0，不表示速率 某一时间段内平均速率 浓度变化量，Δc 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 6 导思 2．已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下： (1)2 s末，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？ N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 高温高压 催化剂 2 s末，Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1 Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1 Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1 化学反应的速率 导思 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 高温高压 催化剂 2 s内 v (mol·L－1 ·s－1) 0.2 0.6 0.4 (2)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？ 同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率、意义相同； 用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于化学计量数之比。 1 3 2 化学反应的速率 归纳总结 对化学反应速率的理解 化学反应的速率 导练 1.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是（ ） A.用A表示的化学反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率 反应速率数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 Δc(B)=0.6 mol·L－1，Δt=2 min，v(B)=0.3 mol·L－1·min－1 随着反应的进行，反应物B的浓度降低，生成物C的浓度增大 B 授课老师可根据需要选择使用 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的