6.2.3. 化学反应速率和限度复习课 课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第3课时 化学反应速率和限度复习课 第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应的速率与限度 1 学习目标 学习重点 1.理解化学平衡状态的主要特征，会判断化学反应是否达到平衡。 2.学会列“三段式”进行某物质“转化量”“平衡量”“化学反应速率”的计算。 判断化学反应的平衡状态，化学反应速率及化学平衡的简单计算。 学习难点 化学反应速率及化学平衡的简单计算。 化学反应的速率 温故知新 化学反应 的速率与限度 化学反应 的限度 速率影响因素 化学平衡 化学反应 的速率 化学反应速率 化学反应 条件的控制 成本和实际可能性 化学反应的速率 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是_________(填序号)。 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⇌ 学以致用 ①④⑥⑦ 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 4 知识梳理 一、化学平衡状态的判断 你能总结出化学平衡状态的判断依据吗？ 平衡状态的判断依据 直接特征直接判断 v正＝ v逆 各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变 间接特征变量不变 变量不变，平衡建立 化学反应的速率 综合分析 项目 aA(g)＋b(B)(g) cC(g)＋dD(g) ⇌ 状态 在单位时间内消耗了a mol A，同时生成a mol A，即v正＝v逆 在单位时间内消耗了b mol B，同时生成了c mol C vA∶vB∶vC∶vD＝a∶b∶c∶d 在单位时间内生成了b mol B，同时生成了d mol D 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 正逆反应速率的关系 知识梳理 一、化学平衡状态的判断 化学反应的速率 综合分析 项目 aA(g)＋b(B)(g) cC(g)＋dD(g) ⇌ 状态 各物质的“量”[物质的量或质量(g)]或各物质的“量”分数(物质的量分数或质量分数)一定 混合物中各组分的含量 各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、总物质的量一定 压强 a＋b＝c＋d 时，总压强一定(其他条件一定) a＋b≠c＋d 时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 知识梳理 一、化学平衡状态的判断 化学反应的速率 知识梳理 综合分析 项目 aA(g)＋b(B)(g) cC(g)＋dD(g) ⇌ 状态 混合气体的平均相对分子质量( ) a＋b＝c＋d 时， 一定 a＋b≠c＋d 时， 一定 密度 密度不变 平衡 不一定平衡 不一定平衡 一、化学平衡状态的判断 化学反应的速率 请完成学案上的导练 化学反应的速率 1. 如图所示是425 ℃ 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ） 导练 B A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B.图①中t0时，反应达到平衡状态 C.图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g) D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态 授课老师可根据需要选择使用 学以致用 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 10 导练 学以致用 B 2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡状态的标志是（ ） ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的物质的量浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内有m mol A断键反应，同时有p mol C也断键反应 A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 化学反应的速率 导练 学以致用 B 3.一定温度下，向一定体积的容器中加入一定量的A(s)，发生反应3A(s) B(g)＋2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ） ⇌ ①v逆(B)＝2v正(C) ②单位时间内生成a mol B，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A.①②③