专题2《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．W与X组成的化合物中一定不含有共价键 2．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是 A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是 A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同 B．离子半径的大小关系：W->Z2->Y3+>X2- C．X、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2Z>H2X D．相同质量下，WX2的漂白效果远强于W2 4．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述正确的是 元素 W X Y Z 原子半径/pm 75 71 186 117 主要化合价 ， ， A．W的氧化物的水化物一定是强酸 B．X的单质与水反应时，水作氧化剂 C．Y与Z位于同一周期 D．X分别与Y、Z形成的化合物化学键类型相同 5．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH 6．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A．2个 B．8个 C．10个 D．18个 7．下列元素中，非金属性最强的是（    ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 8．下列表达式正确的是 A．基态铭原子的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．的电子式： 9．W、X、Y、Z是电负性依次增大的4种短周期主族元素，W与Y可以形成2种常见的离子化合物，化学式分别为和，为白色固体，为淡黄色固体，X和Y在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一定正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>X>W C．原子序数：Y>W>X>Z D．最高化合价：Y>X>Z>W 10．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W> Z> Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．第一电离能：Y> X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 11．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A．电负性： X>Y>W B．简单阴离子半径： W<Z<E C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 12．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是 A．E的最高价氧化物是一种碱性氧化物 B．C的简单离子半径大于D的简单离子半径 C．在C、F、G三种元素的简单氢化物中，C的简单氢化物热稳定性最好，酸性最强 D．F的最高价氧化物的水化物是一种强酸 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W位于同一主族；Y、Z、W位于第三周期，Z的简单离子是该周期元素中简单离子半径最小的，Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍。下列说法错误的是 A．X为地壳中含量最多的非金属元素 B．W的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Y的氢化物是离子化合物，有强还原性 D．工业上用电解熔融Z2X3的方法制备单质Z 二、填空题 15．请回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)的电子式为___，氢负离