第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2022--2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．镍钴锰三元材料是近年来开发的一-类 新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+ nC = Li1-xAO2+ LixCn (0<x<1)， 工作原理如下图所示，则以下说法正确的是 A．放电时Ni元素最先失去电子 B．充电时转移0.1mol电子，理论上阴极材料质量增加0.7g C．充电时的阴极反应式为LiAO2- xe- = Li1-xAO2+ xLi+C D．放电时电子从a电极由导线移向b电极 2．实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是 A．电极a为正极 B．电极b为阴极 C．阳极附近溶液变红 D．阴极产生黄绿色气体 3．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是 A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料 B．“脱硫”的目的是将转化为 C．“酸浸”中的作氧化剂 D．“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色 4．沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是 A．阳极的电极反应式为 B．两极生成的气体体积之比为1∶2 C．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理 5．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低 B．充电时，Mo箔接电源的负极 C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g D．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] 6．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是 A．氧化性：>Fe3+ B．绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性 C．氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1 D．1mol完全反应时转移了6mol电子 7．下列关于铝热反应：的叙述正确的是 A．Al是氧化剂 B．被氧化 C．是还原产物 D．该反应可用来焊接钢轨 8．回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是 A．废铅蓄电池回收铅和硫酸 B．废塑料裂解制取化工原料 C．废书报用于造纸 D．废易拉罐用于焚烧发电 9．制造尼龙的原料己二腈在工业上用量很大。传统上以乙炔和甲醛为原料需经过很长路线才能合成己二腈；采用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．石墨电极b的电势比石墨电极a的电势高 B．c应选用阳离子交换膜 C．一段时间后，与工作前相比，阴极室的增大 D．和传统有机合成相比，电有机合成具有条件温和、生产效率高等优点 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量： B．Al片投入NaOH溶液中： C．溶于醋酸： D．溶液与少量溶液反应： 11．如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 A．闭合后，b电极附近的pH变小 B．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mL C．极是负极，电极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4 D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性 12．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是 A． B． C．HCl D． 13．下列“类比”合理的是 A．Cu与反应生成+2价的，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．与HCl反应生成，则与HCl反应生成 C．Mg-Al原电池中，Mg比Al活泼，在稀硫酸中，Mg做负极，则在NaOH溶液中，Mg也做负极 D．MgO是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 二、填空题 14．完成下列问题。 (1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：_______。 (2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答下列问题： 装置 现象