第六章化学反应速率和化学平衡同步测试2022-2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．某温度下，在一容积为1L的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①   ②   下列叙述错误的是 A．加入适量Z，平衡①和②均不移动 B．通入X(g)，则N(g)的浓度增大 C．升高温度，题设条件无法判断R(g)浓度的增减 D．若将容器容积缩小至0.5L，平衡①正向移动，②不移动 2．一定条件下，将N2与H2物质的量各1mol置于1L恒容的密闭容器中发生反应，到平衡时容器内的总压强变成了原来的4/5，下列说法不正确的是 A．氮气的转化率是80% B．氮气剩余体积占总体积的50% C．该反应的平衡常数是3.125 D．该反应随温度升高平衡会向逆反应方向移动 3．我国科学家制得了二氧化硅超分子纳米管，其微观结构如图所示。下列叙述错误的是 A．二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅超分子纳米管不与任何酸反应 C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硅与碱的反应是非氧化还原反应 4．1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是 A．N2的能量高于NH3的能量 B．该反应为吸热反应 C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1 6．在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于 A．只能存在于O2的分子中 B．只能存在于SO3的分子中 C．能同时存在于SO2和O2的分子中 D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中 7．在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为。下列叙述中不能表明可逆反应一定达到平衡状态的是 A．B的生成与分解速率相等 B．容器内压强不再发生变化 C．C的浓度不再变化 D．混合气体的密度不再变化 8．全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b点：v(逆)<v(正) B．催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III C．c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低 D．若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80% 9．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号 温度(℃) 催化剂用量(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 下列说法不正确的是 A．a<12.7，b>6.7 B．用H2C2O4表示该反应速率v(实验1)<v(实验3) C．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈5.0×10-4mol·L-1·min-1 D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 10．在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是 编号 时间/min 表面积 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.