第2章《分子结构与性质》单元检测题2022--2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列关于配合物的说法中正确的是 A．化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中配体是Cl－和H2O，配位数是9 B．含有配位键的物质一定是配位化合物 C．配合物[Ag(NH3)2]Cl中存在离子键、配位键、极性键和非极性键 D．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]2+配离子 2．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。下列有关NH3、NF3、NH、NO、NO等含氮粒子的说法正确的是 A．NH3中N-H键角比NH中N-H键角大 B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键 C．NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此NH3属于弱电解质 D．NH3、NF3的空间构型都是三角锥型，NO、NO中的N都是sp2杂化 3．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．该配离子与水分子可形成氢键 B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1 D．该配离子中铜元素的价态为+1价 4．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。下列关于氮的化合物的说法不正确的是 A．与中氮原子的杂化方式分别为、 B．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 D．水合肼的第一步电离方程式： 5．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是 A．做配体时，W提供孤电子对 B．、、分子中的键角依次减小 C．第一电离能：Y＞W＞X＞R D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W 6．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．该分子中含有20个σ键 D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 7．科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．“超级原子”中原子间通过离子键结合 C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似 8．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 的键能大于的键能 D 酸性： 的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离 A．A B．B C．C D．D 9．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．X、Y元素可形成含有配位键的化合物 D．原子半径： W>Z>Y>X 10．下列化学用语使用正确的是 A．表示的原子能量处于最低状态 B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为 D．Fe2+的结构示意图： 11．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 B．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 D．基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形 12．实验：①将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量固体溶于水，得到无色溶液； ②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液； ③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。 下列分析不正确的是 A．①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是离子 B．②中形成难溶物的反应为 C．②中难溶物溶解的反应为 D．③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是 13．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是