第一章 原子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列化学用语错误的是 A．的核外电子排布式： B．Ne的核外电子排布式： C．基态C原子的核外电子排布图： D．Al的结构示意图： 2．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、 I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+ H2O 3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（    ） 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第三周期第ⅤA族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 4．1919年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B．Y存在多种同素异形体 C．与中子数相同 D．X的氧化物的水化物一定属于强酸 5．下列元素中，电负性最大的是 A． B．O C．S D． 6．X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是 A．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D．第一电离能：Z<Y<W<X 7．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子电子排布简式不可能是 A．[Ar]3d64sl B．[Ar]4s1 C．[Ar]3d54s1 D．[Ar]3d104s1 8．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．IA 族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．原子最外电子层只有2个电子的元素不一定是金属元素 C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D．短周期元素全是主族元素 9．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．s区元素的最后一个电子进入p轨道 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．所有金属元素都是过渡元素 10．A、B、C、D为四种原子序数递增的短周期主族元素，A和C同族但不相邻；B和D同族，D 元素原子最外层电子数是B元素原子次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D>B B．原子半径：D>C>B>A C．A与B、C、D均可以形成二元共价化合物 D．A、B、D三种元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越强 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键 D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 12．从原子结构角度判断，下列说法不正确的是 A．稳定性： B．可以与反应生成 C．第一电离能P>S>N D．碳化硅(SiC)中C为-4价 13．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40 14．下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 15．下列有关化学概念或原理的说法正确的是 A．元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D．惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动 二、填空题 16．(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA